导电能力加水体积Oabc弱电解质的电离练习题1．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱２.下列关于强弱电解质的叙述中错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水4．HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)红色黄色向HIn的水溶液中分别滴入浓度为0.02mo1．L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氯水,其中能使该水溶液变红色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥5．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（）A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等6．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体7．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①8．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO29．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液10.将0.1mol/L的氢硫酸用水冲稀后，下列有关的各说法中，不正确的是()A．H2S的电离程度会增大B．H+离子的数目会增多C．c(H+)增大D．电解质溶液的导电性增强11.在100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其电离程度和溶液的pH都减小，可采用的方法是（）A.加水B.加少量浓盐酸C.加少量冰醋酸D.加热填空题12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，⑴O点导电能力为0的理由是a⑵、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是a⑶、b、c三点醋酸的电离程度最大的是⑷要使c点c(Ac-)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）①②③④。13．下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是。Ba①（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体⑤盐酸中通入适量的NH3⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl214.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒。（1）分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）分别加入c(H+)相同的稀盐酸和稀醋酸。a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab（填“大于”、“等于”或“小于”）。15．在0.1mol·L-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，...
