化学计量在实验中的应用VIP免费

一、物质的量及其单位----摩尔第二节化学计量在实验中的应用物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体；其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。物质的量的单位是摩尔，简称摩。符号mol，二、阿伏加德罗常数为了方便表示，我们把1mol粒子所含有的粒子数目，叫做阿伏加德罗常数。即每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。符号：NA阿伏加德罗常数与0.012kg12C中所含的碳原子数相等。单位：mol-1阿伏伽德罗的常数的近似值为6.02×1023，即NA≈6.02×10231mol0.012kg12C所含原子数阿伏加德罗常数6.02×10236.02×10236.02×1023≈≈≈三、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M，常用单位为：g/mol(或kg·mol-1)。数值：等于物质或粒子的相对分子质或相对原子质量。摩尔质量的表示方法：M(NaOH)=40g/molM(Na+)=23g/molM(OH-)=17g/molM(H2SO4)=98g/molM(H+)=1g/molM(SO42-)=96g/mol粒子数目粒子大小粒子间距固、液体气体四、决定物质体积大小的主要因素温度温度压强压强1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3.公式:Vm=V/n2.单位:L/mol(L·mol-1)五、气体摩尔体积VmVm4.影响因素:温度和压强标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。5.标况下的气体摩尔体积：5.标况下的气体摩尔体积：即标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。六、阿伏加德罗定律(又称“四同定律”或“三同定一同”)阿伏加德罗定律的推论•依据：PV=nRT或PV=•“二同”推导出“一比例”RTMm1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比T、P相同:2121nnVV2.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。T、P相同:2121MM2121mmMMT、P、V相同：3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比4.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比T、V相同：2121nnPP5.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比T、P、m相同：七、物质的量浓度⑶表达式：物质的量浓度（mol/L）=V溶液的体积（L）溶质的物质的量（mol）⑴含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。⑵符号：CB单位mol/L。cB=nB注意:①ｎ—溶质物质的量V—溶液的体积5.9gNaCl计算溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签摇动称量分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：n=C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）50ml计算稀释转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签摇动量取0.6mol/LHCl讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。俯视仰视实际液面低于读数液面；实际液面高于读数液面。读数处读数处不管是平视、俯视还是仰视读数都是度的刻度线粒子个数(N)×NA÷NA×M物质的量(n)物质的质量(m)÷M气体体积（V）÷Vm×Vm物质的量的浓度（C）÷V×V小结：以物质的量为中心的各量间的关系小结：以物质的量为中心的各量间的关系例题1、已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19g/mL，求此溶液的物质的量浓度？例题2、在标况下将ALHCl溶于1L水配成密度为ρg/cm3溶液，其溶质是什么？其物质的量浓度为多少？例3、已知溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量是Mg/mol,求物质的量浓度。例题4、1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中含Mg2+为2.4g,其中SO42-的物质的量浓度为1mol/L，则K2SO4和MgSO4的物质的量分别是多少？电荷守恒思想例题5、在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？例题6、（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的硫酸，则p、q关系正确的是（）A、q=2pB、q＞2pC、q＜2pD无法确定（2）若溶质为乙醇而非硫酸，则p、q关系正确的是（）A、q=2pB、q＞2pC、q＜2pD无法确定溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律：同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合（1）等体积混合：①当溶液密度大于1g/m3时，必然是溶液浓度...