海水中的元素[1]VIP免费

第5讲第5讲海水中的化学元素[考纲要求]1.了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。3.了解海水的综合利用及Br2、I2的制取原理。4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。本课栏目开关基础再现·深度思考第5讲基础再现·深度思考考点一海水中的化学元素1．海水是化学元素宝库除氢、氧元素以外，其中每升海水中含量大于1mg的元素称为海水中的元素，占海水所溶解物质总量的；每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的。2．列举下列海水中的微量元素的重要用途锂：；碘：；铀：。3．氯碱工业(1)原料：。(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为。2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑常量99.9%微量元素热核反应的重要原料制药核燃料饱和食盐水本课栏目开关第5讲考点二镁和海水提镁1．镁的化学性质耀眼的白光耀眼的白光黑色基础再现·深度思考本课栏目开关2Mg+O2==2MgO点燃第5讲2．海水提镁在下列方框中填入合适物质的化学式，完成工业上用海水提镁的工艺流程，并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：a．；b．；c．。基础再现·深度思考MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑本课栏目开关第5讲(4)利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁时，应采取的措施是什么？基础再现·深度思考本课栏目开关第5讲解析本题考查海水提镁的反应原理。(1)根据镁的提取过程：CaCO3――→△分解CaO――→H2O化合Ca(OH)2――→MgCl2复分解Mg(OH)2↓――→HCl复分解MgCl2――→电解分解Mg，可知未涉及置换反应。基础再现·深度思考(2)由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。(4)要考虑如何防止Mg2＋的水解。本课栏目开关第5讲答案(1)C基础再现·深度思考(2)C(3)先蒸发水，然后冷却结晶、再过滤(4)要在干燥的HCl气流中加热晶体本课栏目开关基础再现·深度思考第5讲考点三溴、碘的原子结构和性质1．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为、、；最外层都有个电子，它们都位于元素周期表族，都属于卤族元素。7ⅦA本课栏目开关基础再现·深度思考第5讲2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种色体，易挥发；I2是一种色体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是，I2溶解在水中的颜色是，Br2溶解在CCl4中的颜色是，I2溶解在CCl4中的颜色是。深红棕液紫黑固橙色深黄色→褐色橙色→橙红色紫色→深紫色本课栏目开关基础再现·深度思考第5讲3．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性：Cl－Br－I－。2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2===2NaX>><<本课栏目开关基础再现·深度思考第5讲Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：。③与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为，。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Br2＋2I－===2Br－＋I2SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋本课栏目开关基础再现·深度思考第5讲深度思考4．下列叙述中正确的是()A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D．用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去B解析碘应保存在广口、配有磨口玻璃塞的试剂瓶中；由于酒精能与水互溶，故不能将碘从碘水中萃取出来；加热时虽然碘易升华而被除去，但同时NaHCO3受热也分解成Na2CO3、CO2和H2O了。本课栏目开关基础再现·深度思考第5讲5．请列举哪些物质能使溴水褪色？答案(1)被H2S、SO2、SO2－3、I－等还原剂还原而褪色。(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋N...