《氧化物、酸、碱》教案、学案、习题、答案VIP专享VIP免费

第二部分常见的化学物质专题三（之一）氧化物、酸、碱梅厂镇初级中学化学教研组第二部分常见的化学物质专题三（之一）氧化物、酸、碱教案教学目标：一、知识与技能：（1）、通过对所学知识的回顾，加深对氧化物、酸、碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。（2）、巩固酸、碱的化学性质，加深对某些反应的认识。（3）、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。二、过程与方法：回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。三、情感态度与价值观：通过对氧化物、酸、碱的复习，提高学生分析问题、解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律。教学重点：酸与碱性质的对比与掌握。教学难点：构建氧化物、酸、碱性质的知识网络，使知识形成系统化。教学手段：课件、学案教学方法：对比与讲练相结合课时分配：1课时教学过程：时间预估教学设计及内容设计意图1~4分钟4~8分钟8~21分钟[引入]今天我们复习氧化物、酸、碱的相关知识，你能列举几个氧化物的例子吗，并把他们分类？1、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3等分类非金属氧化物：MgO、CaO、Fe2O3等教师与学生一起交流，讨论，引导学生完成学案。然后请学生举几个酸的例子，总结酸的特点，从而引出酸的定义：2、酸：在溶液中解离时，阳离子全部是H+。（1）常见的酸物理性质特性盐酸无色，有刺激性气味的液体浓盐酸易挥发硫酸浓硫酸：无色、粘稠、油状液体浓硫酸溶于水时放热，有强腐蚀性、吸水性、脱水性（2）酸的化学性质（酸的通性）①酸与酸碱指示剂作用②酸+（H前）金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水④酸+碱→盐+水⑤酸+盐→新酸+新盐应用：检验氯离子:用硝酸银溶液和稀硝酸开门见山，直入主题通过回忆与总结氧化物的知识，使学生加深对氧化物概念及分类的理解通过回忆与总结酸的物理性质，使学生加深对其特点的记忆与理解培养学生对知识的归纳总结能力21~24分钟24~28分钟28~37分钟37~43分钟43~45分钟检验硫酸根离子：用硝酸钡溶液和稀硝酸（3）溶液pH：表示溶液的酸碱性强弱。0酸性增强7碱性增强14教师总结：大家说的都很好，以上我们简单复习了酸的性质及溶液的PH测定方法，那么谁能举几个碱的例子呢？学生总结碱的特点，从而引出碱的定义：3、碱：在溶液中解离时，阴离子全部是OH－。（1）常见的碱物理性质特性氢氧化钠白色固体，极易溶于水，溶于水放出大量的热，易潮解氢氧化钠固体有强腐蚀性氢氧化钙白色粉末状固体，微溶于水（水溶液俗称石灰水）氢氧化钙微溶于水，其溶解度溶解度随温度升高而减小（2）碱的化学性质（碱的通性）①碱与指示剂作用②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水（同酸的化学性质④）⑤碱+盐→新碱+新盐习题讲练：见PPT课堂小结：本节课我们共同将氧化物、酸、碱的性质进行了归纳和总结，同时也配合了专题的练习，从而也提高了我们解决问题的能力。【布置作业】试卷通过回忆与总结碱的物理性质，使学生加深对其特点的记忆与理解培养学生对知识的归纳总结能力对本课题的知识加以回顾与总结板书设计：第二部分常见的化学物质专题三（之一）氧化物、酸、碱氧化物酸碱1、金属氧化物1、使石蕊变红，不能使酚酞变色1、使石蕊变蓝，酚酞变红2、非金属氧化物2、与金属反应2、与非金属氧化物反应3、与金属氧化物反应3、与酸反应4、与碱反应4、与盐反应5、与盐反应第二部分常见的化学物质专题三（之一）氧化物、酸、碱学案一、知识储备：1、氧化物：由种元素组成，其中一种是元素的化合物。非金属氧化物：分类金属氧化物：2、酸：在溶液中解离时，阳离子全部是。（1）常见的酸物理性质特性用途盐酸无色，有刺激性气味的液体浓盐酸易重要的化工原料，制药，金属除锈硫酸浓硫酸：无色、粘稠、油状液体稀硫酸：无色、无味液体浓硫酸溶于水时热，有强性、性、性重要化工原料，生产化肥、农药，金属除锈，干燥剂（2）酸的化学性质（酸的通性）①酸与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变；无色酚酞溶液遇酸。②酸+（H前）金属→盐+氢气锌与稀盐酸：铁...