酸的化学性质复习》教案一、教学目标、知识与技能（）进一步熟悉常见的酸一一盐酸和硫酸的物理性质和用途。增强对浓硫酸腐蚀性的认识。（）掌握酸的化学性质。、过程与方法（）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟悉二者的物理性质和用途。（）通过活动与探究掌握酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。、情感态度价值观（）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（）强化实验及生活中的安全意识。二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。三、教学方法实验探究、问题驱动。四、教学过程、导入同学们，在讲课之前，请大家先跟老师一起来猜两种物质：（）联想一种物质：提示:无色溶液提示:酸提示：挥发提示:胃液【学生回答】:酸（）猜一猜【谜语】我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安【学生回答】：浓硫酸同学们，上面我们所猜的两种物质都属于哪类物质？【学生回答】：酸很好，通过前面的学习，我们已经简单学习了酸的性质,今天我们就将之前所学的酸的相关知识做一巩固和方法总结，以便大家加深理解。、授课过程请看本节课的复习要点：一、复习浓盐酸和浓硫酸的特性二、复习酸的化学性质先请大家在你的导学案上完成以下填空：（一）浓盐酸与浓硫酸性质复习、复习：（）・盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这一现象说明了浓盐酸具有性。（）浓硫酸是一种色粘稠、状液体浓硫酸具有、、脱水性（三性）由于具有性因此可作为某些气体的干燥剂浓硫酸溶于水时，会大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要把O、练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸【完后学生集体回答，老师加以总结和强调两酸的相关特性】接下来请大家在你的导学案上完成第二部分的化学方程式书写，老师分别请五位同学上黑板来书写。（二）、酸的化学性质复习：、写出下列化学方程式：①稀盐酸与镁稀硫酸与铁②稀硫酸与氧化铜稀盐酸除铁锈③治疗胃酸过多用氢氧化铝稀硫酸与氢氧化钠溶液④实验室制取二氧化碳稀硫酸与氯化钡溶液⑤酸能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液在点评学生书写化学方程式的同时，让学生对应说出酸的相关化学性质，老师在另一块黑板上对应的写出酸的五大化学性质。、练习（）稀盐酸（小羊）要回家，会不会羊入狼（能与稀盐酸发生反应的物质）口。让学生给小羊找出一条“安全”的回家路。（）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸，选用哪些试剂可以将它们鉴别出来？所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐，试纸、酸碱指示剂）要求：用现有的试剂和药品设计实验方案根据学生设计的实验方案，一一做实验，得以验证，最后请学生尝试着总结酸性溶液的检验方法。方法总结：检验是不是酸性溶液，就是检验溶液中是否存在，且检验方法必须要有明显的实验现象、紫色石蕊试液检验的存在：现象明显操作简单较活泼金属、碳酸盐、PH试纸、金属氧化物、难溶性的碱【小结】学完本节课你有什么收获呢？
