化学实验基本方法_(第3课时)[1]VIP免费

第3课时第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法蒸馏、萃取、分液化学方法除杂质小结1.化学方法除杂质的原则：不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易分——被提纯的物质与杂质容易分离复原——变化后再回到目标物2.除杂的一般方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。1、BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl2、BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl3、NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。依据：Na2CO3必须在BaCl2之后，HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？【粗盐的提纯实验操作】⑴步骤：溶解、过滤、蒸发。⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流。搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。制取蒸馏水，并检验蒸馏水是否含有Cl－。主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶蒸馏装置蒸馏装置活动与探究一活动与探究一活动与探究一活动与探究一蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。【蒸馏的适用范围】分离互溶、沸点不同的液体混合物；除去液体中可溶且难挥发的杂质。蒸馏的原理原理蒸馏的原理原理蒸馏蒸馏：：注意事项：注意事项：①①烧瓶中液体量不得烧瓶中液体量不得超过容积的超过容积的2/32/3。。②②温度计的水银球位于温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的蒸馏烧瓶的支管口支管口处。处。③③加入沸石或碎瓷加入沸石或碎瓷片，片，防止暴沸防止暴沸。。④④先通冷水后加热（冷先通冷水后加热（冷却水却水从下口进，上口从下口进，上口出出））⑤⑤加热温度不能超过混加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的合物中沸点最高物质的沸点。沸点。冷凝原理进水出水逆流冷凝蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大（一般大于30度）的液体混合物。分馏-----用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。蒸馏与分馏蒸馏与分馏地球上的水资源：地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。海水淡化的原理——蒸馏蒸馏法可将海水淡化为可饮用水萃取萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。分液漏斗萃取剂的选择：萃取剂的选择：①①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。溶。②②溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度。溶剂中的溶解度。③③溶质、原溶剂、萃取剂之间均不溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。反应。④④萃取剂与原溶剂密度不同。萃取剂与原溶剂密度不同。溶质与萃取剂容易分离。溶质与萃取剂容易分离。⑤⑤萃取和分液操作步骤：(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞。装液(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。例：如何用CCl4溶液萃取碘水中的碘？振荡(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。(4)待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。分液萃取分液萃取与分液注意事项：（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。（3）把分液漏斗上的玻璃活塞打开，以保证液体能顺利流出。（4）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。（5）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压几种基本实验操作方法总结：1、不可溶性的固体和液体（可溶性的固体）分离2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的互容液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离5、互不相容的液体分离——过滤—蒸发、结晶——蒸馏—萃取——分液混合物的分离和提纯小结分离提纯方法适用范围主要仪器例子过...