《钠及其化合物》复习案例VIP专享VIP免费

《钠及其化合物》复习案例湖北省团风中学刘红娟教学目标：1、了解钠及其化合物的性质；2、学以致用，培养学生的理解能力。课时分配1课时钠2课时Na2O和Na2O23课时Na2CO3和NaHCO3、碱金属元素4课时有关钠的化合物计算专题教学程序第1课时钠一、钠的存在形式和原子结构二、钠的性质1．物理性质颜色硬度导电性密度与水相比熔点银白色质软良好比水小较低［问题］钠与上述三种物质反应，其对应的现象是什么？并判断正误。①1mol钠与足量的氧气分别生成氧化钠和过氧化钠，失去电子的数目均为NA②1mol氧气分别与足量的钠反应，生成氧化钠和过氧化钠，得到的电子数目均为2NA③钠与氧气反应分别生成1mol氧化钠和1mol过氧化钠，转移的电子的数目均为2NA（2）与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O======2Na＋2OH＋H2↑②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：○浮—密度比水小。○熔—反应放热，钠的熔点低。○游—产生气体。○响—反应剧烈。○红—生成了碱(NaOH)。（3）与酸反应离子方程式：2Na＋2H======2Na＋H2↑［探讨］a、将物质投入到下列物质中，①水②无水乙醇③冰醋酸，比较其反应剧烈程度？b、0.2moLNa投入100mL1moL·L的盐酸溶液中，反应放出氢气的质量是多少？（4）与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应（如与CuSO4溶液）12Na＋CuSO4＋2H2O======Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑［问题］将少量钠投入到下列物质的饱和溶液中，既有气体又有沉淀的是①FeCl3②NaHCO3③NaCl3．工业制法和用途第2课时氧化钠和过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较［问题1］2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2指出该反应中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，如有1摩尔Na2O2参与反应，转移的电子数目为多少?如果用CO2与Na2O2反应，写出该反应的化学方程式，Na2CO3中有多少个O？［问题2］将Na2O2投入到下列物质中，分别产生哪些现象？①FeCl2②H2S③紫色石蕊试液［即时应用］下列关于Na2O2说法正确的是（）A．与SO2反应生成Na2SO3与O2B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂［问题3］CO2和H2O(g)的混合气体通入到足量的Na2O2固体中，生成O2的体积与混合气体体积有何关系？固体质量如何变化？2．有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系2（1）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。（2）物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。（3）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积。（4）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e。（5）固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：增重的质量正好等于原CO和H2的质量。［规律］分子通式符合(CO)mHn的化合物(主要是指CH3OH、HCHO等有机化合物)，其燃烧产物通过足量的Na2O2后，固体增重的质量等于原化合物的质量。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：CO、H2、CO和H2混合气、CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)、CH3CHOHCOOH(乳酸)等。［即时应用］取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物水与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11第3课时Na2CO3和NaHCO3碱金属元素一、碳酸钠与碳酸氢钠的比较3［探究1］鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法（1）(固体)分别加热：有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是NaHCO3；Na2CO3无此性质。(溶液中NaHCO3受热难分解)。（2）(浓溶液)分别加入稀盐酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气体产生，当稀盐酸滴加到一定量后有气体产生；而向NaHCO3中滴加稀盐酸，立即产生无色无味的气体。（3）同温同浓度下，比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3。（4）CaCl2...