第1讲钠及其化合物知识梳理探究高考练出高分1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。重难点：钠及其化合物的化学性质。【考纲要求】知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建钠及其化合物考点四碱金属元素焰色反应考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点二氧化钠和过氧化钠考点一钠的性质及应用知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I钠的性质及应用1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；色，有金属光泽；100℃；质地，可以用小刀切割。颜色：密度：熔点：硬度：(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应Na＋1――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等银白>>低于柔软NaO2常温：点燃：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O2Cl2：知识梳理探究高考练出高分①离子方程式：。知识梳理·题型构建(2)与水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：。3．钠的制取及保存(1)制取：(2)保存：密封保存，通常保存在。考点一I钠的性质及应用2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑石蜡油或煤油中化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建4．钠的用途考点一I钠的性质及应用(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。说明工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！知识梳理探究高考练出高分深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．钠能否保存在CCl4中？答案否，因为CCl4的密度比钠的大。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________，通常用__________掩埋。金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________，___________________________________。总的离子方程式为_____________________________________________。4．与盐溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑银白色金属钠――→O2生成表面变暗――→H2O生成出现白色固体――→H2ONaOH表面变稀――→CO2生成Na2CO3·10H2O白色块状物质――→风化生成白色粉末状物质Na2ONaOH溶液Na2CO3知识梳理探究高考练出高分【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建123知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b总结钠与...
