初中化学常见的化合物硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验VIP专享VIP免费

内容描述知识点名称硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验课程内容1.离子检验的一般步骤2.硫酸根离子（）的检验3.氯离子（）的检验4.铵根离子（）的检验教学设计激趣导入：通过演示实验引出本节课的知识。知识新授：讲授硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验需要的试剂、方法以及离子方程式。巩固练习：通过2道习题巩固本节课所学的知识。课堂小结：总结离子检验的一般方法。24SOCl4NH硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验主讲老师：某某某样品溶液中含有什么离子？一、离子检验的一般步骤取少量样品溶液加入某种试剂加热、振荡等操作观察现象得出结论二、硫酸根离子（）的检验24SO稀HCl、BaCl2试剂：2244SOBaBaSO离子方程式：取样品溶液向内加入稀HCl，没有明显现象，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该样品溶液中含有。24SO方法：稀HCl的作用是什么？能不能用稀HNO3代替？想一想：稀HCl的作用是排除、和的干扰。Ag23CO23SO不能用稀HNO3代替。稀HNO3会将氧化成。23SO24SO二、硫酸根离子（）的检验24SO三、氯离子（）的检验Cl-AgNO3、稀HNO3试剂：ClAgAgCl离子方程式：取样品溶液向内加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，证明该样品溶液中含有。Cl方法：想一想：加入稀HNO3的目的是什么？因为Ag2CO3也是白色沉淀，加入稀HNO3后沉淀溶解。2322AgCO2H2AgHOCO因此加入稀HNO3的目的是除去。23CO三、氯离子（）的检验Cl-四、铵根离子（）的检验4NHNaOH溶液试剂：423NHOHHONH离子方程式：取样品溶液，向内加入NaOH溶液混合加热，若有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该样品溶液中含有。4NH方法：【练习1】（1）检验NaCl中氯离子的化学方程式：_________________________________。（2）检验CuSO4溶液中硫酸根离子的化学方程式：_________________________________。（3）用熟石灰检验铵盐NH4NO3的化学方程式：____________________________________________。分析：（3）铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气。巩固练习（1）银离子和氯离子反应生成白色沉淀；（2）硫酸根离子能与钡离子反应生成白色沉淀；（1）NaCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀氯化银生成，同时生成硝酸钠，故填：33AgNONaClAgClNaNO（2）硫酸铜溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故填：4242CuSOBaClBaSOCuCl（3）氢氧化钙能与硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，故填：2433223Ca(OH)2NHNOCa(NO)2HO2NH巩固练习解：【练习1】（1）检验NaCl中氯离子的化学方程式：_________________________________。（2）检验CuSO4溶液中硫酸根离子的化学方程式：_________________________________。（3）用熟石灰检验铵盐NH4NO3的化学方程式：____________________________________________。33AgNONaClAgClNaNO4242CuSOBaClBaSOCuCl2433223Ca(OH)2NHNOCa(NO)2HO2NH巩固练习检验，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl来检验，但是和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的还有，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去其它离子的干扰。Cl23CO分析：【练习2】检验时的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。加入过量稀硝酸的目的是（）ClA.排除碳酸根离子的干扰B.排除硫酸根离子的干扰C.生成白色沉淀D.排除氯离子的干扰巩固练习【练习2】检验时的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。加入过量稀硝酸的目的是（）ClA.排除碳酸根离子的干扰B.排除硫酸根离子的干扰C.生成白色沉淀D.排除氯离子的干扰常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的反应：33AgNONaClAgClNaNO23323NaCO2AgNOAgCO加入稀硝酸主要是为了防止碳酸根的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，方程式为：233322AgCO2HNO2AgNOCOHO解：32NaNOA离子检验的一般方法1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）2、防干扰（防止共存离子之间的相关干扰）3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存的离子）总结谢谢!