新人教版九年级化学下册第九单元_课题3__溶液的浓度VIP免费

课题3溶质的浓度在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较溶液颜色？哪种溶液最稀？判断溶液浓稀的依据？试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123200.120.1200.520.520222123浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系?区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数10.5%22.4%39%浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%[实验9－7]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：1cm3=1ml讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？三、稀释问题：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%溶液稀释前后溶质的质量不变例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制50g6%的食盐水计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质200C时溶解度36g是指：在200C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxxzyg2161985.665X=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%gg1008.9生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：%1002.01005.61.16gggg=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用课题3溶液的浓度溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒