第二部分专题七第3课时VIP免费

对点演练对点演练易错防范易错防范第3课时元素周期律和元素周期表对点演练对点演练易错防范易错防范[考试标准]考点知识条目必考要求加试要求元素周期律元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期变化)bb元素周期表的结构，同主族，同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb元素周期表主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系cc元素周期表的发展史、意义与作用ab对点演练对点演练易错防范易错防范考点一：元素性质的递变规律1.(2016·浙江台州中学高二下期中)下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性：HCl＞HIB.原子半径：Na＞MgC.酸性：H2SO3＞H2SO4D.结合质子能力：S2－＞Cl－解析A项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强其对应气态氢化物越稳定，故稳定性HCl>HI，正确；B项，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg，正确；C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越弱，对应酸根离子越易结合质子，正确。C对点演练对点演练易错防范易错防范考点二：元素金属性和非金属性的比较2.(2015·上海化学)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱对点演练对点演练易错防范易错防范解析元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A正确。S单质，Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。答案B对点演练对点演练易错防范易错防范考点三：微粒半径大小比较3.(2016·浙江余姚中学高二下期中)下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()A.O、Cl、S、PB.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D.Li、Na、K、Cs解析比较粒子半径有以下原则：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为P＞S＞Cl＞O，②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋＞Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。答案C对点演练对点演练易错防范易错防范考点四：利用“元素周期表片断”推断4.(2015·浙江余杭联考，15)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体对点演练对点演练易错防范易错防范解析由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O；Z为Si；W为S；Q为Cl。A项中S与O的结构相似，也可形成Na2S2、多硫化物等；B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；C项W得电子能力比Q弱；D项O2和O3互为同素异形体。答案A对点演练对点演练易错防范易错防范考点五：根据结构推断位置、性质5.(2015·河北衡水三县联考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物都具有漂白性对点演练对点演练易错防范易错防范解析由题意知Z原子在第3周期第ⅥA族，为硫，Y是镁，X在第2周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮。NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H2S稳定，C错误；NO和SO3无漂白性，D错误。答案B对点演练对点演练易错防范易错防范考...