第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系：置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应学与问：置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，这个说法正确吗？为什么？正确。因为置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有单质，不管是单质变成化合物，还是化合物转变成单质，都有元素化合价变化，所以这些反应一定是氧化还原反应。1、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应B复习回顾Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO2.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？√√×√点燃化合价降低，得电子，被还原，还原反应化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应CuO+H2====Cu+H2O+2-200+1-2再复习回顾一下吧△双线桥分析氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O+200+1得到1×2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂△氧化还原反应基本概念1.氧化剂和还原剂：氧化剂：反应物中得到电子化合价降低的物质。还原剂：反应物中失去电子化合价升高的物质。2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中所发生的反应氧化剂：氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应还原剂：还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应想一想，氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？氧化剂：氧化剂具有氧化性，在反应中接受电子还原剂：还原剂具有还原性，在反应中失去电子小结：还原剂：失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性氧化剂：得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO点燃氧化产物和还原产物：氧化产物：还原剂失电子被氧化后的生成物叫氧化产物还原产物：氧化剂得电子被还原后的生成物叫还原产物氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化氧化还原反应中各概念间的关系：单线桥表示电子转移应注意的问题:（1）单线桥的桥应该是在反应物之间的；也就是氧化剂和还原剂之间（2）桥的起点为失去电子的元素，箭头指向得电子的元素；（3）只标转移电子的总数，不标得与失氧化性、还原性特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。拓展应用氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性强弱的判断（1）1.根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。需要注意的是：元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na+。同理元素的化合价处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如F-。氧化性、还原性强弱的判断（2）2.根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性，而氧化产物具有较弱氧化性，还原产物具有较弱还原性，因此，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。即：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)得ne-，化合价降低，被还原失ne-，化合价升高，被氧化氧化性、还原性强弱的判断（3）KCaNaMgAlZnFeSn...
