本课时栏目开关第1节水溶液第1课时水的电离、溶液的酸碱性[学习目标定位]熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。第1课时本课时栏目开关1.化学反应平衡：对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡移动，平衡常数K。(2)通入氢气，平衡移动，平衡常数K。(3)增大压强，平衡移动，平衡常数K。第1课时知识·回顾区K＝[H2]·[I2]/[HI]2向右增大向左不变不不变本课时栏目开关2.可逆反应是在同一条件下既能发生反应物转变为生成物的正向反应，又能发生生成物转变为反应物的逆向反应的一类反应。(1)判断下列反应属于可逆反应的是()A.氯气溶于水B.水的电解C.可燃物燃烧D.氮气和氢气化合生成氨(2)写出上述可逆反应的化学方程式。第1课时知识·回顾区答案(1)AD(2)Cl2＋H2OHCl＋HClON2＋3H2高温高压催化剂2NH3本课时栏目开关3.化合物按照其在或状态下能否，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物()(2)电解质溶于水后电离产生自由移动的离子而导电()(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质()(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质()第1课时知识·回顾区水溶液熔融导电√√√×本课时栏目开关探究点一电解质在水溶液中的存在形态1.写出下列反应的化学方程式(1)镁与盐酸：。(2)镁与醋酸：。(3)上述两反应的实质都是镁与酸溶液中的反应，生成氢气。第1课时学习·探究区Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH==(CH3COO)2Mg＋H2↑H＋本课时栏目开关1mol·L－1HCl1mol·L－1CH3COOH现象与镁反应结论Mg与盐酸反应，表明盐酸中[H＋]较数值(填“相同”或“不相同”)实验操作溶液的pH结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中[H＋](填“相同”或“不相同”)实验总结论第1课时学习·探究区产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢速率大大不相同不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大2.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：本课时栏目开关[归纳总结](1)根据电解质在水溶液中，可把电解质分为强电解质和弱电解质。(2)强电解质是在稀的水溶液中的电解质。强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在。常见的强电解质有、和大多数的。(3)弱电解质是在水溶液中的电解质。弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡，溶液中存在弱电解质的分子及其电离产生的离子。常见的弱电解质有、和水。第1课时学习·探究区是否全部电离完全电离强酸强碱盐部分电离弱酸弱碱本课时栏目开关[活学活用]1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱第1课时学习·探究区本课时栏目开关解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；第1课时学习·探究区强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。答案D本课时栏目开关探究点二水的电离1.水是一种极弱的电解质，能够微弱的电离产生H＋和OH－，其过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式，当水电离产生H＋和OH－的与H＋和OH－结合成水分子的相等时，水的电离达到了状态。(1)水的电离平衡常数表达式是。(2)请你根据水的电离平衡常数表达式，推导并写出水的离子积常数的表达式。(3)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，则纯水中[H＋]是；若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中[OH－]为。第1课时学习·探究区H2OH＋＋OH－速率速率平衡K电...
