随堂基础巩固随堂基础巩固第二节分子的立体构型第二节分子的立体构型晨背关键语句晨背关键语句知识点一知识点一课时跟踪训练课时跟踪训练知识点二知识点二理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练第二课时杂化轨道理论配合物理论第二课时杂化轨道理论配合物理论第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质考向一考向一考向二考向二1．杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。常见的杂化类型有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。2．价层电子对数为2、3、4时，中心原子分别是sp、sp2、sp3杂化。3．sp杂化得到夹角为180°的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到4个夹角为109°28′的四面体形杂化轨道。4．由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键为配位键，金属离子或原子与某些分子或离子，通过配位键形成配位化合物。[自学教材·填要点]立体构型价键sp(1)杂化轨道理论：鲍林为了解释分子的提出的一种理论。(2)sp杂化：1个轨道和1个轨道杂化得到夹角为的杂化轨道。如图所示：180°直线形(3)sp2杂化：1个轨道和2个轨道杂化，得到三个夹角为的杂化轨道。如图所示：120°平面三角形sp(4)sp3杂化：1个轨道和3个轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数，得到4个的轨道，夹角为，称为杂化轨道。如CH4、H2O、NH3分子中的中心原子。不变相同109°28′sp3ps(5)VSEPR模型与中心原子杂化类型的关系：分子CO2SO2H2OSO3NH3CH4VSEPR模型名称中心原子的杂化类型平面三角形四面体平面三角形直线形四面体正四面体spsp2sp3sp2sp3sp3[师生互动·解疑难]杂化轨道理论的要点(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。(2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。(3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。(4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。(5)杂化轨道的形状相同，能量相等。(6)杂化轨道之间要满足最小排斥原理。(7)杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等解析：sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为180°、120°、109°28′。答案：A[自学教材·填要点]1．配位键(1)概念：由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受键”，是一类特殊的共价键。(2)实例：如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。孤电子对孤电子对(3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。例如：2．配合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。金属离子或(原子)分子或离子配体配位键(2)配合物的形成举例。Cu(OH)2↓＋2NH＋4[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－蓝色沉淀溶解深蓝色晶体Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2＋4NH3===实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现，氨水过量后沉淀逐渐，滴加乙醇后析出，，[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓实验操作实验现象有关离子方程式溶液颜色变成色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3红(1)配合物的组成：[师生互动·解疑难]一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。(2)形成配合物的条件：①配体有孤电子对；②中心原子有空轨道。(3)配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。(4)配合物形成时性质的改变：①颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；②溶解度的改变，如AgCl―→[Ag(NH3)2]＋。2．下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子...
