课题1常见的酸和碱课题2酸和碱会发生什么反应引言：前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。呈碱性酸和碱混合在一起，会怎样呢？酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？会发生化学反应吗？活动与探究课题1常见的酸和碱【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸一、中和反应：思考红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物？课题1常见的酸和碱在上面实验中反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？微观分析NaOH+HCl==NaCl+H2OHCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反应盐酸碱水++由金属离子和酸根离子构成中和反应的实质:+课题1常见的酸和碱22、反应实质、反应实质：：一、中和反应：一、中和反应：11、定义：、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸和碱作用生成盐和水的反应。【练习】：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl----CO2+NaOH----KOH+HNO3----H2SO4+Fe2O3----【注意】（1）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（2）中和反应放出热量。H++OH-=H2O课题1常见的酸和碱Na2SO4+2H2OH2SO4+NaOH===HCl+Ca(OH)2===H2SO4+Ca(OH)2===HNO3+NaOH===HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCl2+2H2O22CaSO4+2H2O试试身手吧！思考：这四种物质在组成上有什么共同点？盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。酸+碱===盐+水NaNO3+H2O课题1常见的酸和碱1、改良土壤的酸碱性：加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤二、中和反应在实际中的应用：二、中和反应在实际中的应用：课题1常见的酸和碱2、处理工厂的废水：⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？⑵请写出有关反应的化学方程式：⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2OCaO+H2O＝Ca(OH)2课题1常见的酸和碱3、用于医药:⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)Al(OH)33+3HCl+3HCl＝＝AlClAlCl33+3H+3H22OO⑵中和蚁酸【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如肥皂水、氨水NH3·H2O答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强烈的腐蚀性。课题1常见的酸和碱浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？思考课题1常见的酸和碱三、溶液酸碱度的表示法——三、溶液酸碱度的表示法——pHpH三、溶液酸碱度的表示法——三、溶液酸碱度的表示法——pHpH酸性溶液的酸性溶液的pH<7pH<7，，碱性溶液的碱性溶液的pH>7pH>7，，中性溶液的中性溶液的pH=7pH=7，，pHpH越小，酸性越强；越小，酸性越强；pHpH越大，碱性越强；越大，碱性越强；((如如NaClNaCl溶液、溶液、NaNa22SOSO44溶液溶液等等))（（11））pHpH的范围：的范围：1、酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pHpH表表示。示。2、溶液的pHpH：：（2）溶液的pHpH与酸碱性的关系：与酸碱性的关系：通常在通常在0~140~14之间之间课题1常见的酸和碱向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？思考（3）、注意：①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，③、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液；④、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3、NaHCO3溶液；课题1常见的酸和碱将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试试纸上，把试纸显示的颜纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。色与标准比色卡比较。【思考】【思考】如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH？？？？...
