复习课•第二章化学反应与能量•一.化学能与热能•二.化学能与电能•三.化学反应速率与限度学习目标及要点:1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、了解化学能与热能的相互转化及在生产、生活中的应用[吸热反应、放热反应]。3、说明化学能与电能的转化关系及运用（原电池）、了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）。1、化学键的断裂要吸收能量；化学键的形成要放出能量。2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。一、化学能与热能3、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应（5）铝热反应4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应1.原电池的定义:化学能转化为电能的装置.原电池的实质:化学能转化为电能.2.构成原电池的条件:(两极一液连成回路)(1)电解质溶液.(2)两个电极(有活性差)直接或间接地连接在一起,插入电解质溶液中连成回路.(3)自发地进行氧化还原反应.(判断是否有明显的电流通过).•4．能自发进行的氧化还原反应3.原电池的电极:负极:失去电子,发生氧化反应.正极:得到电子,发生还原反应.电流方向:正极负极电子流向:负极正极二、化学能与电能•4.电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn):失电子氧化反应•Zn-2e-=Zn2+[电极本身失去电子].•正极(Cu):得电子还原反应•2H++2e-=H2↑[电解质溶液中的阳离子得电子].•注:得失电子相等,总反应式:两式相加•2H++Zn=H2↑+Zn2+或•Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1、概念：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。3、单位：2、数学表达式为：ν＝Ct三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定化学方程式中相应的化学计量数之比。3、化学反应速率均用值来表示.且表示的是速率而不是速率.同一个等于正平均瞬时比较反应的快慢,应取同一参照物4、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等4、影响化学反应速率的因素浓度：温度：催化剂：浓度大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积压强反应物的状态等5、化学平衡状态的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。平衡特征：逆等动定变：可逆反应（或可逆过程）：V正=V逆不等于零（不同的平衡对应不同的速率）：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡移动条件、前提、本质、现象其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。交流·研讨化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反应混合物中各组分的浓度保持不变6、影响化学平衡移动的因素和规律问题：一个化学反应能否进行得完全，是由反应物的性质决定的，无法人为改变。那么，对于可逆反应来说，能否通过改变条件来控制反应进行的程度呢？1.化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程称之为化学平衡的移动。化学平衡移动的原因：条件改变，引起v正≠v逆，速率发生相对改变，平衡才能移动。当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡2.温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。3.压强对化学平衡...
