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金属氧化物酸碱盐知识点荟萃酸盐碱Fe盐可溶性的非金属氧化物金属氧化物O2指示剂四个知识点1、金属活动性顺序表KCaNaMgAl;ZnFeSnPbH;CuHgAgPtAu2、溶液的酸碱性pH指示剂变色pH紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液3、盐碱溶解性规律KNaBaCaNH4碱溶;KNaNH4NO3四盐溶;氯化物不溶AgCl;硫酸盐不溶BaSO4;碳酸盐只溶KNaNH4。变红色不变色不变色不变色变蓝色变红色<7=7>7四个知识点4、六大离子的鉴定鉴别试剂和操作现象H+取样加紫色石蕊试液或锌粒等活泼金属试液变红色或产生气泡OH-取样加无色酚酞试液或紫色石蕊试液试液变红色或变蓝色CO32-取样滴加稀盐酸、将气体通入Ca(OH)2溶液产生无色无味气体,石灰水变浑浊Cl-取样滴加AgNO3溶液,滴加稀HNO3产生白色沉淀,沉淀不消失SO42-取样滴加Ba(NO3)2溶液,加稀HNO3产生白色沉淀,沉淀不消失NH4+加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝离子鉴别实验题的解题要求(1)要写出实验的步骤、产生的现象和得出的结论,必要时要写出化学方程式;(2)实验时要取样,且在实验过程中,凡是改变步骤都要另取原液,如果是固体,则要先取少量样品加入蒸馏水配制成溶液;(3)文字叙述尽量简明扼要,并准确使用化学用语;(4)选择最佳方法,其标准是“试剂常见、用量少、操作简便易行、现象明显可靠”。(5)Cl-和SO42-同时存在时,先鉴别SO42-以免Ag+的干扰,因为AgSO4微溶于水。一、金属的化学性质(1)能与氧气反应(2)能与酸反应(3)能与盐反应条件:金属的活动性比H强条件:金属单质的活动性比盐中金属的活动性强,盐能溶于水。二、酸的化学性质(1)能与指示剂反应(2)能与金属反应(3)能与金属氧化物反应(4)能与碱反应(5)能与盐反应三、酸有相似化学性质的原因酸的水溶液中都有H+条件:金属的活动性比H强条件:要有气体或水或沉淀生成(1)能与指示剂反应(2)能与非金属氧化物反应(3)能与酸反应条件:非金属氧化物能与水反应(4)能与盐反应条件:反应的盐与碱都能溶于水,生成物中要有气体或水或沉淀。四、碱的化学性质五、碱有相似化学性质的原因碱的水溶液中都有OH-(1)能与金属反应(2)能与酸反应(3)能与碱反应条件:生成物中要有气体或沉淀或水(4)能与盐反应条件:反应的盐与盐都能溶于水,生成物中要有气体或水或沉淀。六、盐的化学性质条件:金属单质的活动性比盐中金属的活动性强,盐能溶于水。条件:反应的盐与碱都能溶于水,生成物中要有气体或水或沉淀。1、化合反应2、分解反应3、置换反应H2O2、KMnO4、KClO3、H2O、H2CO3、CaCO3分解4、复分解反应七、四大反应基本类型发生的对象(1)单质与氧气反应;(2)氧化物与水反应(1)H2、C还原金属氧化物;(2)金属与酸反应;(3)金属与盐反应金属氧化物酸碱盐盐说明:(1)酸与碱的反应又叫中和反应,中和反应是复分解反应中的一种。(2)复分解反应发生的条件:要有气体或沉淀或水生成。(2)盐与碱、盐与盐反应,参加反应的盐和碱还必须溶于水。

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