化学选修3新课课件：第二章第三节分子的性质（人教版）VIP免费

考向一考向一第三节分子的性质第三节分子的性质晨背关键语句晨背关键语句考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质知识点二知识点二知识点一知识点一知识点三知识点三知识点四知识点四知识点五知识点五知识点六知识点六考向三考向三1．极性分子中一定有极性键，非极性分子中可能有极性键，也可能有非极性键。2．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。3．分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点升高。4．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。[自学教材·填要点]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是分子。(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的是否等于零而定，等于零时是分子。非极性向量和非极性(3)共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下：判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子，如下表：分子式中心原子分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数CO2C4Ⅳ非极性BF3B3Ⅲ非极性CH4C4Ⅳ非极性H2OO2Ⅵ极性分子式中心原子分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数NH3N3Ⅴ极性SO2S4Ⅵ极性SO3S6Ⅵ非极性PCl3P3Ⅴ极性PCl5P5Ⅴ非极性1．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl解析：CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子。答案：B[自学教材·填要点]1.含义分子之间存在着相互，称为范德华力。2．强度(1)比化学键的键能1～2数量级。(2)相对分子质量越大，范德华力越。(3)分子的极性越大，范德华力越。作用力小大大3．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，范德华力越大，物质的熔、沸点越。化学键主要影响物质的性质。高化学2．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120kJ/mol～800kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。答案：B1．概念已经与很强的原子(如N、F、O)形成共价键的与另一个很强的原子之间的作用力。2．表示方法氢键通常用表示，其中A、B为、、，“—”表示，“…”表示形成的。电负性氢原子电负性A—H……B—NOF共价键氢键3．分类氢键可分为氢键和氢键两类。存在氢键，存在氢键。前者的沸点后者。分子间分子内分子内分子间低于4．特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级。5．氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点。升高[师生互动·解疑难]范德华力、氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键概念分子之间普遍存在的一种相互作用力已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键强度比较共价键>氢键>范德华力范德华力氢键共价键影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键的强度越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定范德华力氢键共价键对物质性质...