一轮复习：第9章化学平衡VIP免费

要点感悟1.化学反应速率例2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol／L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.1020mL3mol℃／L的X溶液B.2030mL2mol℃／L的X溶液C.2010mL4mol℃／L的X溶液D.1010mL2mol℃／L的X溶液［解析］在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓要点感悟度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度,X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。2.影响化学反应速率的因素例3在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度要点感悟［解析］浓度对化学反应速率的影响:其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：a.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b.化学反应若是可逆反应，反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A.减小C或D的浓度，正反应速率不变；B.增大D的浓度，正反应速率不变；C.减小B的浓度，正反应速率减小；D.增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。随堂试训1.已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.3mol·L－1·min－1［解析］据化学反应中速率比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案即vA∶vC＝12∶，而vA＝1mol·L－1·min－1，则vC＝2mol·L－1·min－1，C是正确选项。随堂试训2.某反应X＋3Y2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)＝0.3mol／(L·min)，乙：v(Y)＝1.2mol／(L·min)，丙：v(E)＝0.8mol／(L·min)，丁：v(F)＝0.9mol／(L·min)，则反应最快的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁31YXvv)minmol/(L4.03min)mol/(L2.13YXvv乙［解析］若以X物质的反应速率为标准，则把乙、丙、丁不同情况下其他物质表示的反应速率换算为同情况下的用X物质表示的速率。因为，所以随堂试训同理，又因为＝0.3mol／(L·min)由于的数值为最大，所以丁条件下该反应速率为最快。4.KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl－和SO的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)的增大而加快。（1）反应开始时，反应速率加快的原因是。21YXvv)minmol/(4.02min)mol/(L8.03EXvv丙21YXvv)minmol/(L45.02min)mol/(L9.0X丁v甲Xv丁Xv24随堂试训（2）反应后期时，反应速率下降的原因是。332433243［答案］（1）开始发生ClO＋3HSOCl－＋3H＋＋3SO反应，随c(H＋)增大，v加快（2）反应进行至t1时，因c（反应物）减小，且H＋＋HSOSO2↑＋H2O反应使c(H＋)也减小，则v减慢［解析］由于KClO3与NaHSO3反应随c(H＋)增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式（或离子方程式：ClO＋3HSOCl－＋3H＋＋3SO）可见反应后有H＋生成。要点感悟1.化学平衡状态及标志（内容详见学生用书）2.化学平衡的移动及勒夏特列原理例3图中表示外界条件（T、p）的变化对下列可逆反应的影响：L（固）＋G（气）2R（气）；ΔH＞0，y轴表示的是（）A.平衡时，混合气中R的百分含量B.平衡时，混合气中G的百分含量C.G的转化率D.L的转化率要点感悟［解析］定一议二，运用淘汰法逐个筛选淘汰。压强不变时，升高温度，生成物R的百分含量增大，与图中曲线相符；温度不变时，增大压强，生成物R的百分含量降低，而图中曲线为增大；故（A）不对。其他分析略。3.等效平衡例4（2007·四川理综卷）向...