2010年高一化学周测(4)班别:姓名:一.单项选择题(每题4分,共52分)题号12345678910111213答案1、下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物2、下列物质属于电解质的是A．蔗糖B．熔融NaOHC．氯水D．铜3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是ABCD4、将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是A、电子转移的数目为2NAB、所得溶液的质量分数是等于4%C、产生气体的体积为1.12LD、产生的气体含有0.1mol的电子5、下列各组物质互到作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl6、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子的物质的量为1摩7、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA8、下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L9、下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.18g水含有电子数为8NAC.0.3molNa2CO3,含有Na+和CO32-为0.6AD.NA个氢气分子（H2）的质量为2g11、Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Na+B．OH–C．CO32–D．Cl–12、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A．质量B．原子总数C．密度D．分子数13、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A、A13＋、CH3COO－、C1－B、Na＋、NH4＋、C1－C、Mg2＋、C1－、Fe2＋D、Mg2＋、Ba2＋、Br－二.填空题(每空2分,共48分)14、A、B、C、D五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCL和NaHCO3溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生。试回答下列问题：⑴A是，B是，C是，D是，E是(填化学式)。⑵B与E反应的离子方程式是．15、在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。16、二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子数与49gH2S04中所含的氧原子数相等。17、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。18、现有CO2和N2两种气体（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为，密度之比为，分子数之比为（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为，密度之比为，分子数之比为2010年高一化学周测4答案1、C2、B3、D4、D5、C6、B7、A8、D9、C10、D11、D12、D13、B14、(1)BaCl2；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4；HCl(2)HCO3－十H＋＝CO2↑十H2O15、H2;H2;H2O;H2O16、二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是44g·mol－1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023个C02分子。44g17、1:22:13:12:318、（1）7：11、11：7、7：11（2）11：7、11：7、1：1
