《碳和碳的氧气物》PPT复习课件VIP专享VIP免费

第六单元碳和碳的氧气物复习课复习目标•1.通过复习，加深对碳单质物理性质的差异及其原因和碳单质化学性质的的理解•2.理解一氧化碳的可燃性、还原性、毒性•3.通过对二氧化碳制取探究的复习，理解气体制取时的发生装置和收集装置的选择的原则复习重点二氧化碳的性质和制法碳单质化合物金刚石石墨无定形碳无机物有机物CCOCO2物理性质化学性质性质用途性质用途制法化学性质物理性质实验室制法工业制法甲烷酒精性质用途知识脉络图:CO2CCOC2H5OHCaCO3CH4H2CO3物质间联系图:体现知识的系统性碳的单质一、金刚石：无色透明、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质二、石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，导电，是天然存在的最软的矿物质之一三、C60：外观像足球，由60个碳原子构成的分子想一想它们都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质有这么大的差异？那么化学性质呢？一、碳单质的化学性质1、可燃性：燃烧充分，生成二氧化碳C+O2=====CO2点燃燃烧不充分，生成一氧化碳2C+O2=====2CO点燃2、还原性：现象2CuO+C=====2Cu+CO2高温（以碳还原氧化铜为例说明）黑色粉末变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊二、二氧化碳1、物理性质通常情况下，CO2是无色无味的气体。密度比空气的大。能溶于水。干冰（CO2固体）易升华。2、化学性质：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。二氧化碳不供给呼吸。二氧化碳与水的反应：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳与石灰水的反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（检验CO2)3、二氧化碳的用途：光合作用、灭火、化工原料、气体肥料、人工降雨、保存食物等。1、一氧化碳的物理性质：通常情况下，CO是无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。2、化学性质：a、可燃性：发出蓝色火焰；放热；生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。现象结论2CO+O2=====2CO2点燃b、还原性：现象黑色的粉末变成了光亮的红色，有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。结论C、毒性简述CO中毒的生理过程3、用途：作燃料冶金CuO+CO====Cu+CO2三、一氧化碳还原性联系主要用途毒性与石灰水反应与水反应氧化性可燃性水溶性密度色态味物质CO和CO2的比较物理性质化学性质二氧化碳一氧化碳剧毒无无点燃2CO+O2CO2难溶于水比空气小无色无味气体无色无味气体无CO+Cu====Cu+CO2无CO2+Ca(OH)2=CaC03↓+H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+C====2CO无在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧能溶于水比空气大△高温2CO+O2===CO2灭火制汽水温室肥料化工原料等燃料冶炼金属CO2+C====2CO相互转化点燃高温CO和C还原氧化铜的装置图比较CO还原氧化铜根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。气体发生装置的选择原则：四、气体的制备收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。收集装置选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生反应。比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。CaCOCaCO33+2HClCaCl+2HClCaCl22+CO+CO22↑+H↑+H22OO注意：注意：小木小木条应放在瓶条应放在瓶口；口；不能伸不能伸入瓶内入瓶内。。一、选择题（每小题5分，共10分）1.下列说法正确的是()A．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼B．碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳是氧化剂C．碳在氧气中充分燃烧生成一氧化碳，同时放出大量的热D．金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质2.把C02通人紫色石蕊试液，再加热试液，颜色变化过程为()A．无色一红色一无色B．紫色一红色一无色C．紫色一红色一紫色D．红色一蓝色一红色小测试二、填空（每空3分，共27分）3、为除去CO中混有少量的CO2气体，可将气体通过______，反应方程式是；除去CO2中混有少量的CO气体，可将气体通过__________，反应方程式是。4、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有______，一定不含______，可能含有_________5、常期敞口放置的石灰水的内...