课题：8.3酸的通性PH（第1教时）教学目标：一、知识目标：1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。二、科学素养目标：从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。实验与电教：[实验8－19、8－20]投影仪、胶片教学过程：[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。[引入新课]略[讲授新课]一、出示教学目标（投影）二、酸的分类和命名引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?（由学生代表总结，教师归纳并板书）练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3三、酸的通性（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化学性质?学生回答后小结（投影）石蕊：变红指示剂─→使│酚酞：不变色酸金属金属氧化物碱盐↓↓↓↓(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属＋酸→盐＋H2(提问)为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?(学生分组探究)[实验8－19]结论：铜及银跟酸不反应小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。(投影)金属活动性顺序并分析KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失电子能力强─────→弱活动性强─────→弱(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O(讲解)①碱性氧化物的定义②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等4.碱＋酸──→盐＋H2O(学生分组实验)[实验8－20](提问)：1.中和反应的定义2.中和反应在工农业生产上的应用(讨论)：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐＋酸──→新盐＋新酸(1)要求学生写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式(2)进解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-[总结]：对照教学目标，检查学习效果。1、酸的分类和命名2、酸的通性3、金属活动性顺序[巩固练习]1.判断下列置换反应能否发生?能发生的写出方程式，不能发生的说明理由：(1)Cu＋HCl(2)Fe＋H2SO4(3)Mg+HCl(4)Hg＋H2SO42.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的作用，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸读作_______3.向等质量的Zn、Fe、Cu三种金属的混合物中滴加足量的稀H2SO4使之充分反应，放出气体速度最快的是___________，产生气体最多的是__________，过滤后滤纸上留有的物质是_____________，滤液中留有的阳离子是___________4.Ba(OH)2＋H2SO4、AgNO3＋HCl这两个反应的共同点是()①都是中和反应②都是复分解反应③都生成白色沉淀④都生成新酸A.①③B.②③C.②④D.①④5.A、B、C各表示一种物质，有如下反应：AgNO3＋A──→B↓＋Ba(NO3)2，A＋H2SO4──→C↓＋HCl，则A是____B是_________C是________(填名称)6.将铜粉与氧化铜的混合物11.2g，在空气中充分灼烧到质量不再变化，冷却后称量质量变为12g，将这12g物质放到50g稀硫酸中，恰好完全反应，计算(1)原混合物中单质铜的质量分数(2)原稀硫酸的质量分数(3)反应后的溶液中溶质的质量分数[布置作业]：P1641.(1)(2)(3)23[板书设计]：8－3酸的通性PH一、酸的分类和命名二、酸的通性石蕊───→：紫──→红＋指示剂酞酚───→：无现象＋活泼金属────→盐＋H2酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）＋某些盐─→新酸＋新盐金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力：强──→弱活动性：强──→弱只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。[教学后记]
