第三节怎样学习和研究化学化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学的重要方法。化学实验通常在实验室里进行，实验室配备有化学实验仪器（见附录一）和化学试剂（药品）。进行化学实验要注意实验安全，遵守实验规则（见附录二）要保证实验的成功，并得到正确的实验结果，还要学习化学实验基本操作，掌握一定的实验技能，学会全面地观察化学现象，准确、客观地记录实验现象和数据，养成良好的实验习惯。参照P.18图示，完成研究“铜绿”的两个实验。在两支试管中加入少量“铜绿”，向一支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。实验步骤实验现象实验结论1、“铜绿”和盐酸的作用2、“铜绿”受热的变化绿色粉末逐渐消失，产生大量气泡，溶液由无色变成蓝绿色。铜绿和盐酸反应生成氯化铜和水和二氧化碳绿色粉末变成黑色，管壁上有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。铜绿受热分解生成氧化铜和水和二氧化碳文字表达式：++加热碱式碳酸铜盐酸氯化铜水+二氧化碳碱式碳酸铜氧化铜二氧化碳水通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学习了那些实验基本操作？通过上述实验可以了解到：“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳。在整个实验中学习了：固体和液体药品的使用、酒精灯的使用、固体加热、废液处理、仪器的洗涤等实验基本操作。以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重要方法。它包括以下8个要素：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流镁是一种重要的金属，它可能有什么性质？它和铁、铜等常见金属的性质有什么相同和不同之处？通过下列实验，探究镁带的某些变化和性质。阅读课本P.19活动与探究的5项进行实验探究1、颜色状态2、是否容易被折断3、是否可以导电4、在空气中点燃的现象5、在食醋中的变化镁条的燃烧镁+氧气点燃氧化镁点击播放视频金属样品镁条铁丝铜丝颜色状态是否易被折断是否导电空气中点燃的现象食醋中的变化银白色固体银白色固体紫红色固体容易不容易不容易可以可以可以剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，产生白烟，生成一种白色粉末状固体不能燃烧，表面变黑不能燃烧，表面变黑镁条渐少，产生大量气泡铁丝渐少，产生少量气泡没有变化通过实验和观察，你对所提出的问题有什么认识？一些烟花和照明弹都含有镁粉，镁粉有这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。为了研究和描述物质组成和变化的方便，用国际统一的元素符号来表示元素和物质。为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的化学式来书写化学方程式请阅读课本P.20的观察与思考和拓展视野；并完成P.20的表格1—2P.21的第1、2、3题3.模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质。猜想：（1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大；（2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用；（3）铝条能与酸发生反应；（4）铝条能够导电实验设计：（1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲；（2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够燃烧；（3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象；（4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；进行实验：记录现象：（1）铝条是银白色的固体，容易扭曲；（2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在表面出现白色物质；（3）在酸液中，铝条表面出现了气泡；（4）电珠发亮结论：（1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小；（2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的氧化铝；（3）铝能与酸发生反应生成氢气（4）铝能够导电实战操练1．下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯的内焰加热物质B.给试管里的液体，试管口不能对人C.量取50毫升的液体用10毫升的量筒量5次D.称量有腐蚀的药品，直接放在托盘天平的左盘中B2.下列仪器不宜用来加热的是（）A.烧杯B.试管C.蒸发...
