第八章小专题六化学平衡与化学平衡常数VIP免费

专题六化学平衡与化学平衡常数勒夏特列原理一直以来是平衡移动的重要理论，却只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，可以说化学平衡常数已成为高考命题人的“新宠”、试卷的亮点．1．四种动态平衡的比较比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、动、等、定、变v(正)＝v(逆)v(电离)＝v(水解)v(水解)＝v(中和)v(沉淀)＝v(溶解)比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡举例N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)CH3COOHCH3COO－＋H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一定条件下含“弱”的盐溶液中一定条件下(微溶、难溶)盐的饱和溶液中影响因素①温度；②浓度；③压强①温度；②浓度；③同离子酸、碱、盐和化学反应①温度；②浓度；③外加电解质和化学反应①温度；浓度；②酸、碱、盐比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡限度平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度平衡移动的判据勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)2．化学平衡常数有关化学平衡常数可从以下四个方面掌握：(1)化学平衡常数的表达式书写形式，注意固体和纯液体不能写入．(2)化学平衡常数可以用来判断强弱关系(一般来说)：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说明电离能力越弱(电解质越弱)；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的Ksp越小，代表溶解度越小．(3)化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变，平衡将发生移动；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但是不影响化学平衡常数．(4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势．如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的重要依据．[例]运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．(2)已知：O2(g)===O＋2(g)＋e－ΔH1＝1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－===PtF－6(g)ΔH2＝－771.1kJ·mol－1O＋2PtF－6(s)===O＋2(g)＋PtF－6(g)ΔH3＝482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)===O＋2PtF－6(s)的ΔH＝________kJ·mol－1.(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20.(4)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________.[解析](1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH不变．(2)由盖斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝1175.7kJ·mol－1＋(－771.1kJ·mol－1)－482.2kJ·mol－1＝－77.6kJ·mol－1.(3)因为Ksp[Cu(OH)2]≪Ksp[Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀．注意氨水是弱电解质，在离子方程式中要写成分子形式．(4)所发生反应的化学方程式为：NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，由电荷守恒可知：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＝c(H＋)，故溶液显中性．Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1.c(NH3·H2O)＝a2－c(NH＋4)＝(a2－0.005)mol·L－1.则，Kb＝10－9a－0.01mol·L－1.[答案](1)向左不改变(2)－77.6(3)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4(4)中10－9a－0.01mol...