第2讲分子结构与性质第十二章物质结构与性质(选考)化学人教版[考纲要求]1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。分子结构与性质考点三分子间作用力与分子的性质考点二分子的立体结构考点一共价键探究高考明确考向练出高分考点一知识梳理递进题组返回知识梳理共价键考点一I1.本质在原子之间形成(电子云的重叠)。2.特征具有和。3.分类分类依据类型键电子云“”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“”重叠共用电子对饱和性方向性σ头碰头π肩并肩考点一知识梳理递进题组返回知识梳理键共用电子对发生形成共价键的电子对是否偏移键共用电子对不发生键原子间有共用电子对键原子间有共用电子对原子间共用电子对的数目键原子间有共用电子对极性偏移非极性偏移单一对双两对三三对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。考点一知识梳理递进题组返回知识梳理4.键参数(1)概念键能键长键角键长、键能大小由原子半径决定：原子半径越小，键长越小，键能越高，分子就越稳定。稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIHF＞H2O＞NH3＞CH4考点一知识梳理递进题组返回知识梳理(2)键参数对分子性质的影响①键能越，键长越，分子越稳定。②大短稳定性立体构型5.等电子原理：相同，相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质。原子总数价电子总数相似常见等电子体：CO与N2；CO2与N2O；SO2与O3、NO2-；CO32-与NO3-、SO3；SO42-与PO43-、ClO4-、CCl4；SO32-与ClO3-考点一知识梳理递进题组返回知识梳理1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大()(3)在所有分子中都存在化学键()(4)H2分子中的共价键不具有方向性()(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()×××√√深度思考考点一知识梳理递进题组返回知识梳理(6)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强()(7)ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同()(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍()(9)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()(10)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()√√×√√都是轴对称考点一知识梳理递进题组返回知识梳理2.根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。氮原子的3个2p轨道在三维空间相互垂直，当1个p轨道“头碰头”重叠时，另2个p轨道只能“肩并肩”重叠，故1个σ键和2个π键个。所以两个原子间有且仅有1个σ键考点一知识梳理递进题组返回知识梳理3.试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)C—C0.154C==C0.134C≡C0.120C—O0.143C==O0.122N—N0.146N==N0.120N≡N0.110考点一知识梳理递进题组返回考点一知识梳理递进题组返回知识梳理根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？答案原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。考点一知识梳理递进题组返回递进题组1.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。题组一用分类思想突破化学键的类别②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩题组一题组二123题组三45考点...
