课题2金属的化学性质4[2]VIP免费

1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题课题2金属的化学性质反应现象化学方程式A发出光，放热，生成色的固体Mg+O2=B燃烧，发出光，放热，生成色的固体Al+O2=C燃烧，四射，放热，生成色的固体Fe+O2=D紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=反应现象化学方程式A发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体4Al+3O2==2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4D紫红色的铜变成黑色的氧化铜2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃点燃1、金属与氧气的反应▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：>>>MgAlFeCu1、金属与氧气的反应2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物点燃点燃金属+氧气金属氧化物讨论：为什么铝制品经久耐用？2、金属活动性顺序的探究探究活动1：金属与酸的反应探究活动2金属与某些化合物的溶液反应（金属与盐酸、硫酸的反应）金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2Fe+2HCl—FeCl2+H2↑锌A3产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑镁A4产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（反应剧烈）Mg+2HCl——MgCl2+H2↑产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化（B组：金属与硫酸反应金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（反应剧烈）讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.讨论MgZnFeCuMgZnFeCuFe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质2、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属+酸金属化合物+H2（2）置换反应：A+BCAC+B判断下列反应的基本反应类型13Fe+2O2====Fe30422Mg+O2====2MgO32KMnO4====K2MnO4+MnO2+O24C+2CuO====2Cu+CO252Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温(1)、（2）是化合反应，（3)是分解反应，（4）（5)是置换反应。练习1将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中，X没有气泡产生，Y反应较慢，Z反应较快，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：2试分析家里煲醋姜为什么要用瓦锅，而不使用铝锅？Z>Y>X铝能与食醋起反应，损坏铝锅。铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4—3Cu+Al2（SO4）3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3—2Ag+Cu（NO3）2没有明显变化1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是讨论置换Al>Cu>Ag3、金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物新金属+新化合物金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置...