化学导学案学校：年级：九年级科目：化学第五单元课题1：质量守恒定律课时：第一课时参备人：学习目标1.通过实验探究认识质量守恒定律；2.能够从微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。学习重点对质量守恒定律涵义的理解和运用。学习难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。化学用语储备写出下列反应的文字表达式：1.加热高锰酸钾制取氧气：2.加热氯酸钾制取氧气：3.过氧化氢溶液制取氧气：自主预习1.知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的_____分成____，_____重新组合成新物质的_______。（2）写出磷燃烧的文字表达式______________________________________，判断化学变化的依据________________________________。（3）托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_______，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。2．预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。⑵在化学反应中，反应前后__________没有改变，_________没有增减，______也没有改变。学生展示课题引入提出问题：当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？你的猜测：____________________________________________猜想引入合作与探【活动探究一】设计并进行实验请根据老师提供的实验用品，结合课本第92-93页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。▲注意：白磷着易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。实验记录：请填写在课本94页表格中【合作交流】分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。【质量守恒定律应注意】（1）质量守恒定律适用于所有___________。学生代表演示教师引导学生分析、总结反应物和生成物的不变宏观元素的不变五个不改变原子的不变微观原子的不变原子的不变宏观：物质的变二个一定变微观：分子的变一个可能变:可能改变。质量守恒定律本质原因究合作与探究（2）质量守恒定律的“守恒”指的是________守恒，其它方面如_______等不一定守恒。（3）守恒的范围是“_______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。（4）化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。【实验探究二】观察教师演示P94实验5-1和5-2，并记录实验现象。【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。【交流讨论】课本P95讨论中的二个问题【阅读&思考】阅读课本P95第一段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1.内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。2.解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“六个不改变，二个一定变，一个可能变”：元素的不变3、应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NOB．NO2C．N2D...
