考点12溶解度与溶解度曲线★中考导航★⊙考纲要求⊙1．溶解现象（认识）2．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道)3．饱和溶液和溶解度的含义(认识)5．配制一定溶质质量分数的溶液（独立操作）6．结晶现象（知道）7．一些常见的乳化现象（知道）8．溶液在生产、生活中的重要意义（认识）⊙命题趋势⊙2011～2013年广东省中考题型及分值统计年份试题类型知识点分值2011选择、流程图题气体的溶解度、NaOH和Ca(OH)2的溶解度（表格）52012选择题溶解度曲线22013填空题固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算5从近几年的广东省考试内容来看，本节内容命题难度适中，题型主要为选择题、填空题。考查方式以曲线或表格的形式出现。主要考点有：溶解度及其曲线、溶质质量分数的简单计算，偶尔会涉及气体的溶解度。温度100g饱和状态质量溶剂和溶质的性质硝酸钾氯化钠氢氧化钙温度溶解度该温度下的饱和溶液该温度下的不饱和溶液101kPa温度饱和状态体积减少增大冷却热饱和溶液蒸发溶剂A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）A、B、C三种物质中可能是气态物质的是。（2）P点表示t3℃时，完全溶解25gA物质最少需g水。t3℃时，A溶液从M点转变成P点可采用的方法是。（3）t3℃时，将15gA放进50g水中充分溶解后所得溶液的质量为g。（4）t3℃时，将等质量的A、B、C三种饱和溶液降温至t2℃，析出晶体最多的是，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是。若继续降温至t1℃，降温后三种溶液的溶质质量分数大小关系是。（5）t3℃时，将等质量的A、B、C三种饱和溶液降温至t2℃时溶剂质量最小的是。（6）A固体中混有少量的B，提纯A固体的操作是：溶解→加热浓缩→→过滤→冷水洗涤→干燥。C100增加溶质62.5AB﹥A﹥CB﹥C﹥AA冷却热饱和溶液1、（2013成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2、（2013潍坊）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D．40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液3、（2013盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法0BAB4、（2013佛山）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“<”或“=”）（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为______g（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“<”或“=”）（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是____________(填化学式)(5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。>50>Na2CO3HClAgNO35、(2013东营)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。甲相等N30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等6、（2013巴中）如图所示是A、B物质溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：①在_________℃时，A、B两物质的溶解度相等。②在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量______g。③在t2℃时，要使A...
