化学平衡的相关计算VIP免费

化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算⑴基本模式——“三段式”转化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本关系生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度例：mA+nBpC+qD起始：ab00②转化率α%)(100起始浓度转化浓度转化率化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算③气体的平均分子量总总nmMmVM化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算④几点定律a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即2121nnVV2121MM2121nnPP在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求：①SO2的转化率②平衡时的O2浓度③SO3的体积分数④混合气体的平均相对分子量⑤平衡时混合气体的密度例题——常规计算例题——常规计算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4，试求a、b的关系。例题例题2b-a=1在一定温度和压强下，将平均分子相对质量为8.5的N2和H2的混合气体，充入密闭容器中反应，达到平衡后，混合气体的平均分子量为10.0，则N2的转化率为____。练习练习30%在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是()A.B的转化率是20%B.x=4C.A的平衡浓度是1.4mol·L-1D.平衡时气体压强是原来的0.94倍练习练习BC1体积SO2和3体积空气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为例题例题A.90％B.80％C.45％D.10％B差量法差量法例题——极端假设法例题——极端假设法在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的起始浓度，则：（1）a、b应满足的关系（2）a、b的取值范围a=b+0.40.4mol/L≤a≤1.3mol/L0mol/L≤b≤0.9mol/L练习练习一定条件下，在2SO2+O22SO≒3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（A）0.8~2mol/L(B)0~2mol/L(C)0~0.8mol/L(D)无法确定B在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）2Z2（气），已知X2、Y2、Z2的起始浓度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到达平衡后,各物质的浓度可能为A、Z2为0.3mol/LB、Y2为0.35mol/LC、X2为0.2mol/LD、Z2为0.4mol/LAB练习练习练习练习2H3F3(g)3H2F2(g),H2F2(g)2HF(g)平衡时，平均分子量为42，则H3F3在平衡体系中的体积分数为()A.大于10％B.等于10％C.小于10％D.无法确定A将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度为（）A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/LD例题——连续平衡例题——连续平衡一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的量浓度是:[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L,[C]=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是()A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol练习练习C