化学实验总复习VIP免费

化学实验总复习定量实验定量实验重要的定量实验1.配制一定质量的质量分数溶液2.配制一定体积的物质的量浓度溶液3.酸碱中和滴定4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定5.中和热的测定1.配制一定质量的质量分数溶液实验步骤(1)计算所需溶质和溶剂的质量m质＝m液×wm剂＝m液－m质(2)称量溶质和溶剂（固体用天平称，液体用量筒量）(3)溶解(在烧杯中溶解)(4)转移(将配好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签)以用14.3gNa2CO3·10H2O配制10%的Na2CO3溶液为例：（1）需加水g；（2）用称量所需Na2CO3·10H2Og，倒入里；（3）用量筒量取毫升水，把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。（4）转入试剂瓶中贴上标有的标签。2.配制一定体积的物质的量浓度溶液实验原理：C＝n/Vn=m/M实验仪器：①容量瓶，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。②天平或滴定管（量筒）③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管实验步骤：1.计算：2.称量：3.溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。注意浓硫酸的稀释；4.转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处．改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。7.装瓶：将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签并放在指定位置备用3.酸碱中和滴定操作步骤及注意事项(1)滴定准备③润洗、注液④逐泡、调液⑤初读数①检漏②洗涤滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗使液面处于0或0以下某个准确刻度(2)滴定①移液、加指示剂②滴定、终读数③记录④重复2~3次⑤计算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O△1molxmolm(CuSO4)160m(H2O)181x∶＝∶m(CuSO4)160m(H2O)18x＝160·m(H2O)18·m(CuSO4)m(H2O)＝m(晶体)－m(CuSO4)或：晶体中结晶水的质量分数＝m(晶体)－m(CuSO4)m(晶体)×100%称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。（（11）实验原理）实验原理（（22）实验关键）实验关键硫酸铜晶体完全失水晶体加热后全白全白，无蓝无蓝，无黑色无黑色。(1)标志：(2)措施：①控制加热的温度及时间；②重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过0.1g为止。（（33）实验步骤）实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。②称量：称量坩埚质量（W1），装入适量研细的硫酸铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2）。③加热：充分加热直到晶体完全变为白色粉末。④称量：在干燥器内冷却至室温，再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量（W3）。⑤再加热再称量至恒重：重复操作，直到最后两次称量的W3的差值不超过0.1克为止。⑥计算：根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶体中结晶水的质量分数。（（44）实验注意事项）实验注意事项①硫酸铜晶体一定要研细，以利于失去全部结晶水，防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。②为保证晶体完全失水且防止晶体溅失，加热时不用蒸发皿或试管而采用坩埚。③晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。④晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。⑥加热过程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。⑦加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)会使测得值偏低。（（55）实验）实验误差分析误差分析x＝160·m(H2O)18·m(CuSO4)凡导致测得的无水硫酸铜的质量偏小、结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高；反之偏低。例1.实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如下实验操作：①加热、②称量、③记录、④冷却，请按该实验的实际操作步骤填写其先后顺序：。...