实验活动6、溶液酸碱性的检验一.溶液的酸碱性1.测定溶液的酸碱性①酸碱指示剂②PH试纸——酸碱度PH＜7显性PH＝7显性；PH＞7显性。◆测定溶液pH的方法：用蘸取待测液滴在上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH。2.改变溶液酸碱性强弱的方法①酸加水：pH＜7PH越接近7，但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液碱加水：pH>7PH越接近7，也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液②酸溶液中加入碱：酸性逐渐减弱，pH增大当加入的碱中的OH-恰好与酸中的H+完全反应，此时溶液为中性，pH＝7。加入碱溶液过量时，溶液为碱性，pH>7。③碱溶液中加入酸：碱性逐渐减弱，pH减小，恰好完全反应时，pH＝7。加入酸溶液过量时，溶液为酸性，pH＜7。二.酸、碱的性质Ⅰ.酸1.定义：电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸。酸==H++酸根离子2.常见的酸：如：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸3.浓硫酸和浓盐酸浓硫酸是色、、状的液体，挥发浓硫酸特性：性、性、性。可作剂。浓盐酸是色、有气味，挥发性，能在空气中形成。4.酸的化学性质：①与的作用：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞遇酸色。②酸+（）→（）+氢气（属于反应）③酸+（氧化物）→（）+水（属于反应）④酸+碱→（）+（）（叫做反应，属于反应）⑤酸+（）→（）+（新盐）（属于反应）【练习】：写出下列化学方程式铁与盐酸反应铝与稀硫酸反应铁锈与盐酸氧化铜与硫酸氢氧化钠与盐酸蓝色沉淀与硫酸硝酸银与盐酸氯化钡与硫酸石灰石与盐酸5.酸根的检验：①检验Cl-：加入溶液，产生色沉淀，再加稀，白色沉淀，证明有Cl-②检验SO42-：加入溶液，产生色沉淀，再加稀，白色沉淀，证明有SO42-③检验CO32-：◆加入，产生，将产生的，证明有CO32-◆加入，变浑浊，证明有CO32-Ⅱ.碱1.定义：电离时生成的离子全部是的化合物叫做碱。碱==金属离子+OH-2.常见的碱：氢氧化钠俗名、、。氢氧化钠色固体，溶于水，放出大量的热，易，可作。腐蚀性强。氢氧化钙俗名、氢氧化钙色粉末，溶于水，水溶液叫。有腐蚀性。3.碱的化学性质：①与反应：紫色石蕊试液遇碱变色，无色酚酞遇碱变色。②碱+（）氧化物→盐+水③碱+（）→盐+水（属于反应）④碱+（）→新碱+（）（属于反应）写出有关反应的化学方程式：烧碱与二氧化碳石灰水与二氧化碳火碱与硫酸消石灰与盐酸苛性钠与氯化铁熟石灰与硫酸铜氢氧化钠与氯化铜石灰水与碳酸钠4.碱的分类：可溶性碱：不溶性碱：、、、（常用）红褐色沉淀蓝色沉淀白色沉淀白色沉淀三.中和反应1.定义：作用生成盐和水的反应叫中和反应。(属复分解反应)酸+碱→盐+水2.实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水。H++OH-＝H2O3.盐：由离子和离子组成的化合物叫做盐。盐==金属离子+酸根离子象：NaCl、CaCl2、Na2CO3、4.中和反应的应用中和胃酸过多，蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性物质改良土壤的酸碱性，如：改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。处理工业废水，保护环境四.复分解反应：1.定义：两种互相，生成两种新的的反应叫做复分解反应表达式：AB+CD==AD+CB◆在复分解反应里，各元素的化合价均不变2.复分解反应发生的条件：生成物有沉淀或气体或水.
