化学计量在实验中的应用(第一课时)[学习目标]1、理解物质的量及其单位的含义；理解阿佛加德罗常数、摩尔质量的含义；掌握物质的量与微观粒子数、质量之间的关系。2、通过对物质的量以及物质的量与微观粒子数、质量之间的关系的探究，培养学生归纳总结的能力和研究问题的能力。3、通过对物质的量以及物质的量与微观粒子数、质量之间的关系的探究，激发学生对新问题探究的兴趣。[学习重点]对物质的量及其单位等概念的理解；物质的量与微观粒子数、质量之间的关系。[学习难点]对物质的量及其单位等概念的理解。[学习过程][练习探究1]根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格：（1）该反应中参加反应的H2、O2、H2O等三种物质的质量之比为；（2）分子个数之比为_________；（3）该反应中，参加反应的各物质的微粒（分子、原子、离子）数之比与化学反应方程式中各物质的计量数之比有何关系？[问题激疑引入]由此可见，物质间的反应，是按照一定的质量之比进行的，同时也是按一定的粒子数之比进行的，显然，在化学计算中，如果按粒子数之比进行计算要简单得多。但是对于原子、分子、离子等微观粒来说，我们无法用肉眼看到，也无法称量。我们能否用一定数目粒子的集合体的数量来计量物质所含微粒多少呢？[课题]物质的量[阅读探究1]阅读教材P11页第三段，归纳（1）什么是物质的量？（2）物质的量的单位是什么？1mol微粒集体所含的粒子数目是多少？是如何规定的？[归纳总结1]一、物质的量的单位——摩尔1、定义：物质的量表示含有__________________________________，物质的量越多，表示物质所含微粒数也就，所以它是用来衡量物质所含的一个物理量，符号：_______。2、单位：，符号：_____。3、物质的量的标准规定：1mol任何微粒所含的微粒(此处两微粒应相同)个数与相同，约为。定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个，符号：单位：。[练习探究2]1、判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。（2）1mol氢（3）1molFe（4）1mol苹果2、1molH2SO4含有个H2SO4分子，个H原子，个O原子。[讨论探究1]根据[练习探究2]讨论理解物质的量及使用其单位需注意哪些事项？[归纳总结2]物质的量及其单位的注意事项：1、物质的量是一个物理量，四个字是一个整体，不能拆分，不能理解为物质的质量；第1页共7页2、物质的量计量对象为。3、使用物质的量的单位摩尔时，摩尔后必须准确注明是什么粒子，所以粒子往往用表示。4、1mol任何微粒含有阿伏德罗常数个微粒，此处两微粒应。[练习探究3]1、求2molH2O含有的水分子的个数？2、1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少？[讨论探究2]根据[练习探究3]讨论归纳粒子数目N、物质的量n之间有何关系？[归纳总结3]4、粒子数目N、物质的量n之间的关系[练习探究4]1、9.06×1023个H2SO4的物质的量是。2、0.5molNaHCO3中含molO原子，个O原子。3、0.2molNa2CO3含Na＋mol，含CO32－mol？4、0.5molCH4含个CH4，含个H原子，个电子。[讨论探究3]1、根据物质的量的标准讨论1mol12C的质量是多少？2、根据相对原子质量的定义，讨论1mol下列微粒的质量：1molFe的质量；1molH2O的质量；1molAl３＋的质量；1molSO42-的质量。3、1mol微粒的质量与其相对分子质量或相对原子质量有何关系？[归纳总结4]1mol任何粒子的质量是以为单位，在数值上等于。[阅读探究2]阅读教材P12页最后一段，归纳：（1）摩尔质量的定义；（2）根据摩尔质量的定义写出摩尔质量的数学表达式及摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系。[归纳总结5]二、摩尔质量1、定义：，符号。2、数学表达式为：M=［物质的量（n），质量（m）、摩尔质量（M）］3、单位：。4、摩尔质量在数值上等于。[练习探究5]1、3.4gH2R含6.02×1022个氢原子，则H2R的相对分子质量为多少？2、2.5molH2SO4的质量为多少？3、24.5gH2SO4的物质的量是多少？4、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？[讨论探究4]根据[练习探究5]讨论物质的量与质量之间有何关系？[归纳总结6]5、物质的量与质量之间的关系第2页共7页[练习探究6]1、3.01×1023个CO2分子的质量是多少？2、14.2gNa2SO4中含有Na+的数目为多少？[讨论...
