溶液的酸碱性与pH计算VIP免费

溶液的酸碱性与pH计算【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断2.掌握pH的计算；了解稀释时的pH变化规律。【学习重点】：利用pH的定义pH=-lgc(H+)计算溶液的pH。一、溶液的酸碱性与pH：1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=mol/L酸性溶液：c（H＋）c（OH－）,c（H＋）1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）c（OH－）,c（H＋）1×10－7mol/Lc（OH－）1×10－7mol/L2、pH⑴定义：pH=⑵溶液酸碱性与PH的关系中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/LpH7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)pH7碱性溶液，c(H＋)1mol/L时，一般不用pH而直接用H＋的物质的量浓度表示B．纯水的pH在任何温度下都等于7C．pH每增加一个单位，c(H＋)则缩小10倍D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×10145．(2001·上海)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念AG＝lg，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1...