2014年第4章-第4节氨-硝酸-硫酸-第2课时VIP免费

成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1非金属及其化合物第四章1.1.1集合的概念第四节氨硝酸硫酸第四章第2课时硫酸和硝酸的氧化性第四章新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新视点·专家博客新考题·随堂自测新情境·激趣入题新知识·预习探究H2SO4===2H＋＋SO2－4活泼金属碱碱性氧化物干燥剂氢、氧Au、Pt实验操作实验现象a试管中铜丝表面__________________________。b试管中的品红溶液逐渐变为____________________。c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_________________。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为________________。Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：_________________________________________________有气泡逸出无色红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O钝化C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OH24HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁、铝浓硝酸浓盐酸134HNO3=========光照或△4NO2↑＋O2↑＋2H2O化工原料挥发性新思维·名师讲堂H2SO4的性质●细品教材1．硫酸、硝酸、盐酸(教材P100思考与交流)(1)组成上的特点三者都是酸，在水溶液中均电离出H＋，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸。(2)电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4HNO3===H＋＋NO－3HCl===H＋＋Cl－(3)制H2时酸的选择制H2时不用浓硫酸或硝酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应都不生成氢气，而是生成其对应的氧化物。例如：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。2．浓硫酸(1)物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g·cm－3。(2)三大特性①吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水能力，能吸收空气中的水分，甚至能吸收结晶水合物中的水，故浓硫酸常用作干燥剂，但不能干燥NH3。实验操作现象及原因分析现象1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性：C12H22O11―――→浓硫酸12C＋11H2O现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性，把炭氧化成CO2，并有SO2气体放出实验步骤实验现象实验结论及化学方程式①如图所示将仪器组装好，检验装置的气密性，并按要求加入各种试剂，观察铜丝在浓硫酸中的现象加热前，铜丝在浓硫酸中无明显现象常温下，铜与浓硫酸不反应②点燃酒精灯，加热a试管，同时观察3支试管中的现象加热后，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，a试管中液体变蓝在加热条件下，铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫③向上拉铜丝，冷却后，将试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一大试管中，观察溶液的颜色大试管中的溶液呈蓝色Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.浓硫酸分子中S的化合价为＋6价，易得电子，所以表现强氧化性，可以氧化大多数金属和部分非金属单质。Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O思考：下面的反应，表现了浓硫酸的什么性质？铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸作用：氧化性、酸性)灼热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸作用：氧化性)溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2＋2H2O(浓硫酸作用：氧化性)硫化氢被浓硫酸氧化：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸作用：氧化性)以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。3．浓H2SO4和稀H2SO4的鉴别①观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。②利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，相同体积时，浓硫酸的质量大。③取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。④取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。⑥取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶...