课题2酸和碱的中和反应一．教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间能发生中和反应。2、了解中和反应在实际中的应用。过程与方法：1、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。2、在探究的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。3、培养用所学知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观：1、认识化学与人类生活生产健康的密切联系，体会化学的重要性。2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。二．教学重难点：重点：中和反应的概念及其应用难点：中和反应的实质三．教学过程：引言：同学们请看大屏幕，这是一辆运输酸的罐体车，由于底部泄露，冒出了浓浓白雾，你们知道它是什么酸吗？对，浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。消防队员用水对泄露出来的盐酸进行稀释，若稀释后的盐酸直接流进附近的农田，会不利于农作物的生长，那可施用什么物质来进行改良呢？要想解决这一问题，就需要同学们认真学习本节课的知识----酸和碱的中和反应。[演示实验]这是一瓶稀HCl，这是一瓶NaOH溶液，它们都是无色溶液，那将它们混合会发生反应吗？[讲解]从刚才的实验中，没有观察到明显的实验现象，那我们可以用什么方法证明这个反应确实发生了呢？[讨论]请同学们根据实验台上提供的药品，小组讨论设计实验方案（大屏幕展示出实验方案）。[学生实验]学生按不同的方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析发生这样的现象的原因。[设疑]在刚才所做的实验中，现象明显吗？你觉得效果理想吗？（学生交流，个别学生回答）[教师分析]在方案1和2中，理论上石蕊遇酸性、碱性或中性溶液能显示不同的颜色，但在实验过程中，现象不明显，效果也不理想。由此得出确定稀盐酸和NaOH溶液的反应需借助酚酞来判断反应的发生。[设问]方案3、4中，哪种方法能证明稀HCl和NaOH溶液恰好完全反应呢？（小组讨论，个别学生回答：在方案3中，由于酚酞遇酸不变色，随着NaOH溶液的滴加，一旦溶液变为红色，说明溶液已呈碱性，即滴加的NaOH溶液已过量。）[教师总结]要证明稀HCl和NaOH溶液恰好完全反应，应选择方案4。[演示实验]教师边演示实验，边描述实验过程和实验现象。[设问]通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在试管里面溶液的溶质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？[动画演示]酸碱中和反应的FLASH动画……[讨论]学生讨论回答是NaCl。[小结]NaOH+HCl===NaCl+H2O[分析实质]展示反应的图片。NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，稀HCl中有自由移动的氢离子和氯离子，当将稀HCl滴入NaOH溶液时，氢离子和氢氧根离子都不见了，而钠离子和氯离子却没有改变。那么稀HCl和NaOH溶液发生反应的实质是什么呢？[小结]H++OH-====H2O实际上，其它的酸和碱之间也能发生类似的反应，请同学们练习下面两个方程式。[学生练习]Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O[讲解]在这些反应的生成物中，除了水以外，像NaCl、Na2SO4、CaCl2这些物质，它们又是由哪些离子构成呢？对，都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。并且把由酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。[小结]酸+碱====盐+水叫中和反应。[学生练习]CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3-------H2SO4+Fe2O3-------并判断哪些以上四个反应哪个是中和反应。[讲解]化学来源于生活，服务于生活，接着我们先自学课本61页二、中和反应在实际中的应用。[教师总结]这是我们上课前提出的问题，你现在会解决了吗？这是硫酸厂的废水，你觉得这废水能直接排入河内吗？应该对河水进行怎样的处理？这粒药的主要成分是氢氧化铝，胃酸过多的病人可服用这种药，反应原理是什么呢？同学们请练习此方程式。现在夏天到了，人被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌出蚁酸，若想减轻痛痒，可涂一些碱性物质的溶液，如：牙膏、肥皂水等。[课堂小结]通过本节课的学习，你有哪些收获，请同学们相互交流一下。[布置作业]1、城镇有一座热电厂，所用的燃料主要是煤（含有硫），你能设计一个实验来检验热电厂附近土壤的酸碱性吗？2.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理盐酸？
