第二章第二节1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析：选BA项，NaCl在水溶液中先电离产生Na＋和Cl－，后能导电，A错；C项，CO2溶于水后生成的H2CO3部分电离，H2CO3为弱电解质，不是CO2，C错；D项，Na2SO4===2Na＋＋SO，D错。2．下列说法正确的是()A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电解析：选D硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且在熔融状态下可导电，故是强电解质；二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，是因为其与水反应生成了碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，碳酸是电解质，但二氧化碳不是；电解质属于化合物的范畴，金属是单质，故金属不是电解质；氯化钠是电解质，熔融的氯化钠能导电，但在氯化钠固体中，阴阳离子不能自由移动，因此固态的氯化钠不导电。3．(2013·重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOB．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOC．NH、H＋、S2O、POD．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO解析：选AB项中Hg2＋与S2－，Pb2＋与S2－、SO均不能大量共存；C项中H＋与S2O、PO不能大量共存；D项中Al3＋、Ca2＋与CO均不能大量共存。4．(2013·北京高考)下列解释事实的方程式不准确的是()A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析：选C钢铁腐蚀，Fe作负极时发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋。5．下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．Na＋、K＋、S2－、SOC．H＋、Na＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、SO、SO解析：选CA、B项中离子能大量共存，但也能使溴水褪色；D项中Ca2＋与SO、SO不能大量共存，D错。6．(2014·贵州六校联考)下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价ANO、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2OBNa＋、CO、Cl－、Al3＋不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓CCO、Na＋、K＋、HSO能大量共存于同一溶液中DHCO、OH－、Na＋、K＋不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO＋OH－===CO＋H2O解析：选DA项评价错误，在离子方程式中得失电子不守恒；B项评价错误，Al3＋与CO发生双水解不能共存；C项CO和HSO不能共存，二者反应生成HCO和SO。7．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由①可以排除________________的存在。(2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是______________________________________。(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c__________________；d______________________________________。(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO(酸性条件下)能氧化I－，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解...
