专题十无机工艺流程分析（9）1、从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是()A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”2、碲(Te)有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示:已知:“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。下列说法不正确的是()A.焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾,目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积,加快反应B.“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,还有CuSO4和H2SO4C.电解除铜过程中,粗铜在阴极析出D.上述整个流程中可以循环使用的物质只有SO23、重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备,制备流程如图所示:已知:Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。Ⅱ.2CrO+2H+=Cr2O+H2O。版权所有©正确教育侵权必纠！下列说法正确的是()A.步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B.步骤①中每生成44.8LCO2共转移7mol电子C.步骤④若调节滤液2的pH,使之变小,则有利于生成D.步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O74、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收5、以铝土矿为原料,提取氧化铝,冶炼铝的工艺流程如下,下列说法错误的是()已知:滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁,B的焰色呈黄色。A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+版权所有©正确教育侵权必纠！C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块6、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:下列说法正确的是()A.溶液X为稀硫酸,气体Y为氨气B.由溶液F获得溶质F固体的过程中,须控制条件防止其氧化和分解C.使用足量稀硫酸时,试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体D.操作①为过滤.操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥7、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:下列说法不正确的是()A.x为NaOH溶液,y为盐酸B.a→b发生的反应为:C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解D.a,b,c既能与酸又能与碱反应8、CuCl是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂。工业上,由孔雀石(主要成分Cu(OH)2·CuCO3,含FeS、FeO和SiO2杂质)制备CuCl的某流程如下,下列说法不正确的是()版权所有©正确教育侵权必纠！A.H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+,再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去B.作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成C.将溶液3中的Cu2+还原,反应得到CuClD.若改变试剂加入顺序,将溶液3缓慢加入到含大量、的溶液中,同样可制取CuCl9、铁矿石中含铁量的测定,按以下步骤进行:下列说法不正确的是()A.步骤④中煮沸的目的是除去残留的氯气B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C.铁矿石中铁的百分含量为56%D.该铁矿石中若含氧为24%,则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO10、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中,正确的是()A.进入吹出塔前,Br-被还原成了Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化版权所有©正确教育侵权必纠！11、硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：①Cr3＋与氨水反应时有少量Cr3＋生成[Cr(NH3)6]3＋，但加热时该络合物易分解。Ni2＋与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，转化为。③相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20℃30℃40℃60℃80℃90℃Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O71831...
