元素电负性的周期性变化练习1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键C.金属键、3、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度4、比较下列各组元素电负性的大小。Al、Si、P；F、C1、Br；Na、K、Cs5、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式6、根据下列表格的信息填空(1)元素②在周期表中的位置是________，②③④中第一电离能最小的是________(填元素符号)，在表中所有元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，电负性最小的是________(填元素符号)。(2)元素⑤的氢化物的化学式是________，元素⑥的氢化物的化学式是________，元素④的最高价氧化物的水化物的化学式为________。(3)元素⑧、⑨的元素符号分别为________、________，二者最高价氧化物的水化物碱性强弱为________＞________。(4)⑦的基态原子核外电子排布式为________。(5)都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是_____________________________________________________________________代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨半径(pm)30646670106108128186232主要化合价＋1,－1－1－2－3,＋5－2,＋4,＋6－3,＋5＋2＋1＋1
