氧化还原反应复习VIP专享VIP免费

课题名称：氧化还原反应[考纲要求]1、理解氧化和还原，氧化性和还原性，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物等概念；2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；3、能配平反应方程式。[教学重点]氧化还原反应方程式的分析、配平和氧化性、还原性强弱的比较[教学难点]氧化还原反应的应用[学习方法]自学归纳、自我反馈、精讲巧练[基础知识]2.氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！(2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律(2)价态与表现性质规律：(3)性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。(4)反应先后规律：如：把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br—，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，方可把Fe2+、Br—一并氧化。离子方程式可分别表示为：，。（5）价态归中规律：如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O4.氧化还原方程式的配平配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用范围。①奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S。失3×2e－(化合价升高被氧化)得2×3e－(化合价降低被还原)如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6e－②逆向配平法：适用于歧化反应。如：S＋KOH(热、浓)=K2S＋K2SO3＋H2O③零价法：适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（把Fe、P皆看成零价）1·④n法(待定系数法)如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O（设KIO3的化学计量数为1，KI为n）⑤有机配平法：配平时先假定H、O的化合价分别为＋1，－2，C的化合价要根据有机物的分子式定出其平均化合价(分子中各元素化合价的代数和为零)。如：KMnO4＋H2SO4＋H2C2O4——CO2＋MnSO4＋K2SO4＋H2O5．判定物质氧化性(还原性)强弱的一般方法①根据金属活动性顺序进行判断单质的还原性逐渐减弱K，Ca，Na，Mg，Al，Mn，Zn，Cr，Fe，Ni，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au对应的阳离子氧化性逐渐减弱Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间②根据非金属活动性顺序进行判断原子的氧化性逐渐减弱F,O,CI,Br,I,S对应的阴离子还原性逐渐减弱③根据反应方程式进行判断氧化能力、还原能力强弱的比较：在同一化学反应中“氧生还，还生氧，强强生弱弱”。即：AI+BI=A2+B2氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化能力强还原能力强还原能力弱氧化能力弱④依据元素周期律进行判断a．金属单质与水或非氧化性酸反应越易，金属还原性越强。b．金属所对应碱的碱性越强，金属还原性越强。c．非金属气态氢化物越稳定，非金属氧化性越强。d．非金属单质越容易与氢气化合，非金属氧化性越强。e．非金属对应最高价含氧酸酸性越强，非金属氧化性越强。[典型例题]例1：对下列反应，反应②中MnO2作，反应③中MnO2作，反应①中HCl作，反应③中HCl作，反应②中KClO3作，反应④中KClO3作，反应②中KCl是，反应④中KCl是。（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）例2：某化学反应的反应物和产物如下：KMn04+KI+H2S04———MnS04+I2+KI03+K2S04+H20(1)该反应的氧化剂是。(2)如果该反应方程式中I2和KI03的系数都是5①KmnO4的系数是。②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KmnO4+KI+H2S04→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因是。例3：三聚氰酸C3N3(OH)3，可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO；HNCO(异氰酸，其结构是H—N=C=0)能和NO2反应生成N2、C02和H20。；(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。＋7＋3＋4＋2(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。例...