化学必修第三章金属及其化合物复习谷城三中李运回顾与思考:•周期表中有80多种金属,最常见的金属有哪些?•我们已经学习了哪些金属?•学习这些金属及其化合物的思路是什么?•学习某种物质要研究哪些方面内容?常见金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu学习金属的思路:金属氧化物氢氧化物盐研究內容:物理性质化学性质制法用途思考与讨论:•金属在物理性质上有哪些共性?•金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质?•观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应?一、金属的性质1.金属的物理性质：（共性）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体。金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。有还原性.2.金属的化学性质金属与非金属、水、酸、盐等反应.金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化NaMgAlFeCu逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱(1)与氧气的反应4Na+O2=2Na2O（白色）4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4（黑色）ΔΔ2Na+O2=Na2O2（淡黄色）Δ(2)金属与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu与冷水反应与热水反应与水蒸气反应不与水反应Δ高温(3)与非氧化性酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应(4)与氧化性酸的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。ΔΔΔΔ(5)与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa与CuSO4溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。思考与讨论•金属的冶炼有哪些方法?这些方法与金属活泼性有关吗?3.金属的冶炼•活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al用电解法。•较活泼金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用还原剂法。•难熔金属氧化物：V、W、Mn、Cr等用铝还原。•不活泼金属：Hg、Ag用加热法2、化学性质：Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ⅱ、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O思考与讨论•Na、Mg、Al、Fe氧化物有哪些?•颜色、状态如何?•从性质上怎样分类?•有那些化学性质?二、金属氧化物的性质1.物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。•特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水。过氧化钠是复杂氧化物与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。三、金属的氢氧化物•讨论问题：常见的金属氢氧化物有哪些？哪些是强碱？白色固体：NaOH、KOH、Ba(OH)2、、Ca(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2红褐色固体：Fe(OH)3蓝色固体：Cu(OH)2易溶于水强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al(OH)3是两性氢氧化物；Fe(OH)2易被氧化。讨论问题：铝土矿中含有杂质氧化铁和二氧化硅,设计方案如何从铝土矿中制取铝?小组讨论归纳工业冶炼铝的流程溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝制取纯净的Al2O3电解Al2O3铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质每步的化学反应是什么？想一想讨论问题：常见的金属阳离子有哪些？如何检验这些金属离子呢?除杂焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。一根铂丝，将铂丝在一根铂丝，将铂丝在稀盐酸稀盐酸中蘸一下，然中蘸一下，然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上灼烧至无色灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰取少许待测物，火焰...
