一、氧化还原反应知识点考纲解读：1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。命题多以选择题的形式出现。3.了解常见的氧化还原反应类型.一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。1.化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！2.在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H2O2和Na2O2氧元素显—1。3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。K2Cr207设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(—2)*7=0X=+64.原子团中某元素化合价的计算方法。如X2072—离子。设X化合价为a,则2a+(—2)*7=—2，则X=+6二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系：例如：氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O可以这样解析：Cu0→Cu：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0，Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。H2→H2O：氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。三、氧化还原反应类型：1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化剂：MnO2还原剂：HCl）2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：2KClO32KCl+3O2↑（氧化剂和还原剂都是KClO3，氧元素和氯元素化合价发生变化）3.歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物1中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交错现象。如：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O；对于归中反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。与氧化还原反应的概念有关的练习题。1．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、CaO+H2O=Ca（OH）2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H23.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原4.下列变化过程属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe5.下列变化需要加入氧化剂的是()A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu6.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:27.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:18.反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。2失5e-得5e-
