第三章第一节化学能与热能第一节化学能与热能学案班级学号姓名【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。【学习重点】1.化学反应中能量变化的主要原因。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】实验探究实验目的：探究化学反应过程中的能量变化试验药品：CaO、水、Mg、盐酸、Ba（OH）2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液【结论】1、物质发生化学反应的同时还伴随着_________的变化，而这些变化通常表现为________的变化。2、常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应有：_______________________________________________________________（2）常见的吸热反应有：_______________________________________________________________预测分析一、化学能与化学反应中能量变化的关系（宏观）1、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不同。2、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于。①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）放热反应中：吸热反应中：__________________________1实验内容现象反应前后温度变化结论1药匙CaO与水混合搅拌Mg条与盐酸反应将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体各一药匙混合后用玻璃棒快速搅拌浓度均为2mol/L的盐酸溶液和氢氧化钠溶液各约3mL混合第三章第一节化学能与热能练习1：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E省）大小关系？练习2：下列说法不正确的是（）A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B．化学反应开始时都需要吸收能量C．放热反应不需要加热D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热本质探究二、化学键与化学反应中能量变化的关系（微观）请你预测：化学反应中的能量来自何处又去向何方？1、化学反应的本质是2、断裂化学键能量,形成化学键能量。_______________________________________是化学反应中能量变化的主要原因。①断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。②断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。例题：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ，试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？3、化学反应中的能量变化遵循_____定律和_____定律。练习3、已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（）A．2E1+E2>2E3B．2E1+E2>4E3C．2E1+E2<4E3D．2E1+E2<2E3练习4、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反映生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④练习5、下列说法正确的是（）A．伴随能量变化的物质变化都是化学变化B．反应物的总能量一定大于生成物的总能量C．化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应D．需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应2
