第二十九讲硫酸第二十九讲硫酸【课标要求】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。【教学过程】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）（学生自主学习）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。二、浓硫酸的性质1、物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。切不可把倒入里。2、化学性质：（1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥性和_____性气体。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。（2）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先，再，最后再涂上溶液。（3）强氧化性：①与金属反应：可体现浓硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓)─注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。②与非金属单质反应：浓硫酸只表现性，不表现性C+H2SO4(浓)─③与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?三、硫酸根离子的检验检验的流程图为：思考与交流：①哪些离子干扰，如何排除？②甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是，实验中必须加至，此时的现象I是；试剂II是，此时的现象II是。【教学反思】滴加BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀：有SO42-无白色沉淀：无SO42-
