第二十九讲硫酸第二十九讲硫酸【课标要求】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握浓硫酸与金属反应的产物判断
【教学过程】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）（学生自主学习）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色
2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
二、浓硫酸的性质1、物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1
84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________
切不可把倒入里
2、化学性质：（1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水
可用作干燥剂，但一般不能干燥性和_____性气体
注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂
（2）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去
注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂
思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有
2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色
3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先，再，最后再涂上溶液
