第六章化学反应与能量第一节化学能与热能考点(一)焓变与反应热【精讲精练快冲关】[知能学通]1．焓变与反应热(1)反应热当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。(2)焓变①焓(H)是与物质内能有关的物理量。②焓变(ΔH)为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。(3)焓变与反应热①恒压条件下的焓变等于反应热。②在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。(4)焓变的符号和单位符号ΔH，单位kJ·mol－1。(5)注意事项①任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的反应。②化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。③化学反应中既存在质量守恒，又存在能量守恒。2．放热反应与吸热反应(1)吸热反应与放热反应的判断①根据反应过程中能量变化图示判断②根据反应过程中化学键的变化判断(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应常见①可燃物的燃烧；①弱电解质的电离；反应②酸碱中和反应；③金属与酸的置换反应；④物质的缓慢氧化；⑤铝热反应；⑥大多数化合反应②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④C和H2O(g)、C和CO2的反应；⑤大多数的分解反应3.燃烧热与中和热(1)燃烧热(2)中和热(3)中和热的测定①测定装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式(以50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应为例)ΔH＝－kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。③注意事项a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。(4)能源[题点练通]1.下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C化学反应中一定有能量变化，A错误；由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应，B错误；吸热反应的ΔH>0，C正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。2．(2019·安平模拟)下列关于燃烧热的说法正确的是()A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析：选D25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故A、B、C错误，D正确。3．下列有关中和热的说法正确的是()A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确解析：选C中和热的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故A错误；准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度，故B错误；中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，所以测量出的中和热数值偏小，故C正确；中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误。4.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和解析：选AN2O和NO反应生成N2和NO2的化学方程式为N2O＋NO===N2＋NO2，反应生成1molN2时转移2mole－，A不正确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确；该反应的反应热为(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，C正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之...
