第五单元化学方程式知识点整理学案课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：【参加化学反应的各物质的质量总和】，等于反应后【各生成物质】质量总和。2、适用范围：【一切化学变化】，不能解释物理变化。3、关键词理解（质量总和、参加、化学反应等）①参加：指真实参加了化学反应的物质质量。如果反应物的质量是10克，但反应物只有7g参加了反应，那么计入质量总和的质量应该是7g，不能是10g；因为有3克没有参与反应。【注意】质量守恒定律不能理解为：反应物的质量总和=各生成物质的质量总和（错误）。因所给反应物不一定全部参加了反应，只有参加反应的部分质量才能计入质量总和中。②质量守恒：质量守恒定律是指化学反应前后，物质的【质量】守恒；不含【体积】等其他方面的守恒；③质量总和：应该包括所有参与了反应的物质质量和所有生成物质的质量，不管物质的状态。如：气体的质量也要计算在内。辨别“1克氢气和1克氧气反应一定生成2克水”这个说法对吗？为什么？。4、探究质量守恒的4个实验：（2）铁与硫酸铜溶液反应探究质量守恒定律①主要现象：铁钉表面有【红色物质出现】，溶液的颜色【逐渐变浅，由蓝色变为浅绿色】。②反应的文字表达式：，转化成化学方程式：③结论：参加反应的铁钉质量+参加反应的硫酸铜质量=反应后生成的铜的质量+硫酸亚铁的质量。（注：未反应的铁钉和未参加反应的水不能计入质量总和。）【注意】硫酸铜的化学式【CuSO4】；硫酸亚铁的化学式【FeSO4】。含有铜离子的溶液呈【蓝色】；含有亚铁离子的溶液呈【浅绿色】，含有铁离子的溶液呈【黄色】。写出铜离子亚铁离子铁离子（3）94页实验5—1:盐酸与碳酸钠反应①实验现象：产生大量的【气泡】；且天平【不平衡】。②反应的文字表达式：。转化成化学方程式：。③熟记化学式：盐酸（主要成分）的化学式【HCl】；碳酸钠的化学式：【Na2CO3】。④解释天平不平衡的原因：【由于反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，使生成物质量总和减少，所以不平衡】。（4）94页实验5—2:镁条燃烧实验①实验现象：产生【耀眼白光】，生成一种【白色】固体，放出大量的热。且天平【不平衡】。②文字表达式：，转化成化学方程式。③解释天平不平衡的原因：【由于生成物氧化镁一部分以白烟形式逸散到了空气中，一部分附着在坩埚钳上，使生成物质量减少】。④拓展提问:若将损失的氧化镁找回，天平会平衡吗？不会——因反应前，未称量氧气的质量。生成物氧化物的质量一定大于镁条的质量。5、解释化学变化中，质量守恒的原因①化学变化的实质：化学反应过程中，参加反应的物质的原子重新组合成新的物质的过程。②化学反应前后，质量守恒的原因，是因为在化学反应中，反应前后的原子【数目】、【种类】、【质量】不变。（即“原子三不变”）③化学变化中的“六个一定不变”，“二个一定改变”，“二个可能改变”“六个一定不变”指：【原子数目】、【原子种类】、【原子质量】、【元素种类】、【元素质量】、【反应前后物质的总质量】不变。“二个一定改变”【物质种类】、【分子种类】一定改变；“二个可能改变”【分子数目】、【元素化合价】可能改变。二、化学方程式1、概念：用【化学式】来表示化学反应的式子。2、读法：①读出反应物、生成物和反应条件；②读出物质的质量比。（物质质量比=系数×相对分子质量）③读出微粒间的数目比。（微粒个数比=系数之比）【练一练】以“2Mg+O2点燃2MgO”为例。3、化学方程式可提供的信息：——学生从一个化学方程式中能获知的信息①反应物、生成物和反应条件各是什么；②各种物质之间的质量关系。（即物质间的质量比）③参加反应的微粒间的数目关系。（即微粒个数比）④若方程式中有几种气体，还可以知道气体的体积比。（气体体积比=系数之比）课题2如何正确书写化学方程式（99---101）一、化学方程式的书写【注意事项】①不能为了配平而更改化学式右下角的数字。②配平时，系数不能为分数，如果是分数，要将分数变成整数。（方法：每个化学式前面×分母）。配平时，原子团尽量看成一个整体；③添上系数后，原子个数的算法：原子个数应该为系数×右下角的数字。④配平的方法：最...
