（新课改省份专用）高考化学一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第三节盐类的水解考点(一)盐类的水解及其影响因素【点多面广精细研】1．概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质3．特点4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3无性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2Cu2＋性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3CH3COO－、性75.水解离子方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。6．盐的水解常数以反应A－＋H2OHA＋OH－为例(1)表达式：Kh＝。(2)与Kw、Ka(HA)的关系：Kh＝＝。(3)由于A－水解产物的HA和OH－浓度近似相等，水解平衡时，c(A－)又可看成是A－溶液的浓度c(未水解时的浓度)，则Kh＝，c(OH－)＝。同理，对于强酸弱碱盐，c(H＋)＝。(4)影响因素——温度[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(3)S2－＋2H2OH2S＋2OH－()(4)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋()(5)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(6)氯化铵溶液加水稀释时，的值减小()(7)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×[学霸微提醒](1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近中性。(2)Fe3＋在中性条件下已完全水解。1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(2)(2018·全国卷Ⅱ)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA()(3)(2018·天津高考)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小()(4)(2017·全国卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA()(5)(2017·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓()(6)(2016·上海高考)0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH>7，证明乙酸是弱酸()(7)(2015·北京高考)饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO－＋H2OHClO＋OH－()(8)(2015·重庆高考)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×2．(2019·衡阳质检)已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．电离常数大小关系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO)解析：选AA项，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可得c(F－)>c(Na＋)，则溶液中离子浓度大小为c(F－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；B项，盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，正确；C项，Na2CO3溶液中质子守恒关系式为c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，正确；D项，相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离常数越小，根据题表中数据知，酸根离子水解程度：F－<...