高一化学铝的重要化合物VIP免费

25/1/1①物理性质白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然晶体,硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成铝土矿刚玉1.氧化铝(Al2O3)25/1/1氧化铝化学性质分析1)、氧化铝中加入盐酸后固体物质溶解；2)、氧化铝中加入氢氧化钠后，固体物质溶解；3)、氧化铝中加入氨水后，固体物质不溶解；结论：氧化铝是典型的两性氧化物25/1/1●氧化铝的性质实验内容实验现象结论化学方程式离子方程式氧化铝中滴加盐酸氧化铝中滴加氢氧化钠沉淀溶解能与强酸或比较强的酸反应沉淀溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH¯=2AlO2+H2O氧化铝能与强碱反应氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氧化铝不与弱碱反应无25/1/1②化学性质：典型的两性氧化物与强酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与强碱反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-Al2O3Al3+●既与强酸又与强碱反应25/1/1③氧化铝的制备：煅烧2Al(OH)3====Al2O3+3H2O提纯铝土矿Al2O3●实验室：●工业：④氧化铝的用途●冶炼金属铝的原料2Al2O34Al+3O2↑电解●作耐火材料：制耐火埚、耐火管、耐高温的实验仪器25/1/12.氢氧化铝⑴物理性质白色、胶状(絮状)、难溶的物质(典型两性氢氧化物)（2）制备Al(OH)325/1/1（2）如何制得Al(OH)3?探究实验一：（分组对比实验）1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。现象：2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。现象：先出现白色沉淀,后沉淀溶解。有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。氢氧化铝的制法可溶性的铝盐+碱Al(OH)3+新盐25/1/1氢氧化铝的制法结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水通过对比你得出什么结论？在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？AlCl3溶液与氨水反应来制取25/1/1实验室制取Al(OH)3AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3＋3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋25/1/1探究实验二：探究实验二：分组实验：向Al(OH)3的沉淀中滴加盐酸，边加边振荡。现象：_________结论：_________________化学方程式：_______________________离子方程式：______________________沉淀溶解Al(OH)3能与酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化铝的性质25/1/1探究实验三：探究实验三：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀溶解Al(OH)3能与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝的性质分组实验：向Al(OH)3的沉淀滴加NaOH溶液，边加边振荡。现象：_______结论：_______________反应方程式：____________________离子方程式：___________________25/1/1氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。（三元碱一元酸）H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离25/1/1（3）氢氧化铝化学性质(典型两性氢氧化物)●与酸(但与碳酸等几乎不反应)、强碱反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●不稳定性：煅烧2Al(OH)3====Al2O3+3H2O25/1/1胃不痛了，多亏了胃舒平！！⑷氢氧化铝的用途胃舒平治胃病！25/1/1明矾：KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O●在水中完全电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-●无色晶体、易溶于水（胶体）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+●用途：作净水剂3.铝盐25/1/1铝盐的性质铝盐的性质①①AlAl3+3++3OH+3OH--=Al=Al（（OHOH））33↓↓②②AlAl3+3++4OH+4OH--=AlO=AlO22--+2H+2H22OO③③AlAl33＋＋+3NH+3NH33·H·H22O=Al(OH)O=Al(OH)33↓+3NH↓+3NH44＋＋(1)NaAlO2通入CO2气体NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO34.偏铝酸钠(NaAlO2)的性质(2)NaAlO2与HCl反应NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaClNaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O25/1/1Al（OH）3Al3+AlO2-①②③⑤④⑥①Al3++3OH-=Al（OH）3②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O③Al3++4OH-=AlO2-+2H2O④Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O⑤AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3⑥AlO2-+4H+=Al3++2H2O25/1/1小结:1.Al(OH)3的实验室制备AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4C...