中考复习讲座郭瑞春苏苑中学•1．至少用___种元素能分别组成酸、碱、盐、氧化物。它们的化学式分别是：酸______＿、碱_______＿＿、盐_______＿＿、氧化物______＿＿＿＿＿。3HNO3NH3•H2ONH4NO3H2O、NO•2．用Fe、O、H、C、S、N等元素组成物质，并用化学式填空：A．既是无氧酸，又是二元酸：B．pH＝7的氧化物：C．可溶性碱：D．不含金属元素的碱：E．难溶性碱：F．亚铁盐：G．无氧酸盐：H．酸式盐：H2SFe2O3、H2ONH3·H2ONH3·H2OFe(OH)3FeSO4FeSFe2S3Fe（HCO3）3•3．某矿泉水的标签上有矿物质含量如下（mg/L）：Ca:20,K:3,Mg:3,F:0.02……，这里的Ca、K、Mg、F等指的是()A．单质B．金属离子C．分子D．元素D•4．在水通电生成：H2、O2这一反应中，最小的微粒是________________。H原子和O原子•5．在①液态HCl，②HCl气体，③HCl溶液，④NaCl晶体，⑤熔化的NaCl，⑥KClO3溶液中：含有Cl－的________，含有分子的_____，能导电的______。③④⑤①②③③⑤⑥•6．下列属于化学变化的有：①3O2＝2O3②碳酸钠晶体风化③石墨变成碳纳米管④用CuSO4检验酒精中是否含水⑤涂在墙上的熟石灰变成坚硬固体⑥石蕊遇酸变红色⑦红墨水遇活性炭变无色⑧醋放在室内某角落，在房间中央的人也能闻到气味⑨用CO2制干冰√√√√√√××ו7．决定二氧化碳化学性质的微粒是_____＿；决定Na、Na＋是否属于同种元素，看____＿；决定Na、Na＋的化学性质，看＿＿＿_______；决定是否发生化学变化，看______＿＿＿＿＿；保持食盐化学性质的微粒是_____；构成水银的微粒是_____。CO2分子质子数最外层电子数是否有新物质生成离子原子•8．已知Mg可以与N2反应生成淡黄色的Mg3N2。请你根据实验事实说明Mg在空气中燃烧生成的主要是MgO，而不是Mg3N2。99．水、二氧化碳等为什么．水、二氧化碳等为什么能灭火？能灭火？答:（1）水、二氧化碳既不能燃烧又不能支持燃烧；（2）能起到隔绝空气的作用；（3）能起到降低温度的作用。•10．20℃时，对100克KNO3的饱和溶液进行如下操作后，溶液的质量分数和溶解度是增大还是减小？温度改变条件溶解度质量分数温度不变加水加KNO3蒸发水减少KNO3升高温度降低温度不变减少不变不变不变不变不变不变减少增大减少减少•11．把5克某晶体（无结晶水）放入水中，达到饱和时，加水的量（纵坐标）与温度（横坐标）的关系如图所示。问：（1）该晶体的溶解度随温度升高而______；（2）要从NaCl溶液中得到该晶体可采用__________。增大降温结晶法•12．下列说法正确吗？请举例说明。A．含同种元素的物质一定是纯净物。B．混合物必须含二种以上元素。C．化合物必定是纯净物。D．氧化物必须是纯净物，且只有二种元素。E．酸中都含H元素，都必须有H+。F．H2和O2混合后点燃，一定会爆炸。G．碱中一定有H、O两种元素及金属元素。H．盐中可以有H、O，但正盐中无H元素。I．构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以，水中含分子、原子和离子。×××√×××××J．催化剂的作用是加快化学反应速率。K．溶液中无论是上面部分还是下面部分，浓度都相同。L．把浓度为5％和15％的溶液混合均匀后，所得到溶液的浓度一定为10％。M．最外层8个电子的元素，均为稀有气体。N．氧化还原反应都是放热反应，都是化合反应。O．矿泉水属于纯净物。P．盐中一定含有非金属元素。×√××××√•13．通常用哪些仪器来制造H2？用哪些药品？装置装配好后，第一步操作是什么？•14．用下列仪器能否组成一套制造H2的装置？要求是：能做到随开随停。•15．如果图中试管和气球分别加入稀硫酸和一种常见固体，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。问：（1）气球中固体可能是什么？至少答出两种不同类型物质。（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体密度比空气密度大还是小。答案：（1）Fe或Na2CO3（2）看气球往上飘还是往下飘。•16．右图试管中含有红色液体，当把液体加热后，红色渐渐褪去，而再把它冷却后，液体又恢复到红色。请问该液体是什么溶液？答案：氨水•17．取一小块片状的石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3~5分钟后放到少量的水中。这个过程发生了哪些化学反应？...
