金属单质的化学性质VIP免费

金属的用途是如此的广泛建筑器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它第三章金属及其重要化合物第一节金属的化学性质第1课时人教版化学1高压钠灯各种铝制品学习目标1.知道钠、铝的存在形式，了解钠、铝的物理性质。2.掌握钠、铝的化学性质。3.应用巩固离子反应及氧化还原反应的相关知识。单质氧化物氢氧化物盐金属元素的研究线索我们在初中化学学习中认识了哪种金属？它有哪些主要化学性质？讨论交流与非金属单质（如O2）反应与酸反应与盐溶液反应......NaNa＋强还原性结构性质易失去电子理论探究弱氧化性铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置Al－3e-==Al3+KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性[实验1]1.用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用镊子夹住，用小刀切割一小块绿豆大小的钠;2.观察、记录钠的断面的颜色变化。写出化学方程式。实验探究[实验2]将一小块绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面的煤油；放在坩埚中加热，观察记录现象。实验探究注意：开始反应后即可撤走酒精灯铝在氧气中燃烧燃烧放热，发出耀眼的白光，生成白色固体现象：实验探究[实验3]用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动。再加热经打磨的铝箔，观察现象，解释原因。在一定的条件下，金属还可以被氯气、硫等氧化生成相应的氯化物和硫化物。试写出钠、铝反应的化学方程式。知识拓展实验探究[实验4]在烧杯中加小半杯水，然后把一小块钠投入水中，迅速盖上玻璃片，待反应结束后滴入几滴酚酞试液，观察记录现象,分析各现象反映了哪些性质。现象性质浮熔游响小于水的密度（0.97g/cm3）反应放热，熔点低（97.81℃）有气体产生反应剧烈红有碱生成，NaOH实验探究推测反应产生的气态产物是什么？你的依据是什么？思考交流金属钠投入硫酸铜溶液中会产生蓝色并夹杂着黑色的沉淀，你能用化学方程式解释这一现象吗？问题探究2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Cu(OH)2=CuO+H2O为什么钠没有直接与Cu2+反应？Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNaNaNa已知Cu2+在水中如图？问题的深化钠能置换其它金属单质吗？置换其他金属时需要什么条件？TiCl4＋4Na===Ti+4NaCl700~800℃熔融态非水溶液钠的应用——制取贵金属由金属钠保存在煤油(ρ=0.80g/cm3)中,推测钠可能有什么性质？观察金属钠是如何保存的？观察与思考【思考】在烧杯中加入50ml水，再加入50ml煤油（d=0.88g/cm3,不溶于水，也不与钠反应)，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到什么现象?研究金属单质化学性质的基本思路是什么？总结与非金属单质反应与酸或水反应与盐反应特性分析原子结构预测性质实验探究•将Al片打磨后分别浸入稀盐酸和NaOH溶液中，观察记录实验现象。•Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，观察记录实验现象。浓硝酸运输槽罐（化学变化，且是氧化还原反应）铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行------钝化化学性质原子结构决定存在形态决定决定用途保存决定制法决定铝的用途结构→性质→用途1.制造导线和电缆；2.包装食品和饮料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸.高压钠灯制取贵金属钠钾合金作原子反应堆的导热剂秦山核电站制备Na2O2；钠的用途问题与思考：问题与思考：1.1.钠在自然界中为何没有游离态？钠在自然界中为何没有游离态？2.2.少量钠如何保存？少量钠如何保存？3.3.钠着火时能否用水扑灭？钠着火时能否用水扑灭？4.4.能否直接用手拿取钠？能否直接用手拿取钠？