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第八单元金属和金属材料一、复习目标1、了解金属的物理性质，知道生铁和钢等重要的合金。2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。二、预习交流考点一金属材料1、金属材料包括和。2、合金（1）定义：在一种中加热熔合其他或而形成的具有金属特征的物质。属于（“混合物”或“化合物”）（2）一般合金比它的组成金属熔点、硬度、韧性、光泽度，即性能更。（3）常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜（Cu、Zn的合金）等。生铁和钢都是和的合金，区别是不同。考点二金属的性质1、金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，大多数是银白色，CuAu,密度和硬度较，熔沸点，具有良好的性、性和性。在室温下，除外，金属都是固体。2、金属的化学性质（1）与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：常温下铝与O2反应（化学方程式，下同）铁在氧气中燃烧铜受热（2）与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成和，如：镁与稀盐酸，镁与稀硫酸锌与稀盐酸，锌与稀硫酸铁与稀盐酸，铁与稀硫酸铝与稀盐酸，铝与稀硫酸（3）与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和，如：铁与硫酸铜（现象）铜与硝酸银（现象）考点三金属活动性顺序1、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgPtAu2、应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越；排在氢前面的金属能与酸反应放出，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出；位置在的金属可把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。3、注意：（1）金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。1（2）金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。考点四金属的冶炼1、高炉炼铁（1）常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（主要成分FeS2）、菱铁矿（FeCO3）等。（2）主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：（3）模拟实验(4)实验现象：。注意事项：实验前先（“通CO”或“点燃A处酒精灯”），实验结束后先（“停止通CO”或“熄灭A处酒精灯”），C处酒精灯的作用是。（5）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？考点五金属资源的保护1、钢铁的锈蚀与防护（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会铁生锈的速度。2AC（3）铁制品的防护①保持铁制品表面的干燥和洁净②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀、烤蓝等。③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。2、保护金属资源（1）防止金属腐蚀。（2）进行回收利用。（3）有计划的合理的开采矿物。3